（2009?福建）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)
+O2
氧化物
H2O
酸或堿
+NaOH或HCl
鹽．
分析：A、二氧化硅不溶于水生成酸；
B、S與O2生成SO2，SO2再與H2O生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH生成Na2SO3；
C、金屬銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不溶于水；
D、金屬銅和氧氣反應生成氧化鐵，氧化鐵不溶于水．
解答：解：A、Si
O2
SiO2，二氧化硅不溶于水生成酸，故A不符合；
B、S與O2生成SO2，SO2再與H2O生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH生成Na2SO3，故B符合；
C、Cu
O2
CuO，氧化銅不溶于水，不能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C不符合；
D、Fe
O2
Fe3O4，鐵的氧化物不溶于水，不能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系分析和物質(zhì)性質(zhì)的應用，元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系需要熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2
．
（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H=
（3a-4b）kJ?mol-1
（3a-4b）kJ?mol-1
（注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福建）下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福建）[化學--有機化學基礎]
有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：  （其中：-X、-Y均為官能團）．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為
1-丙醇
1-丙醇
．
（2）官能團-X的名稱為
羧基
羧基
，高聚物E的鏈節(jié)為
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（4）反應⑤的化學方程式為
+NaHCO3→+H2O+CO2↑
+NaHCO3→+H2O+CO2↑
．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（寫出上述3個結(jié)構(gòu)簡式中的任意2個即可）
（寫出上述3個結(jié)構(gòu)簡式中的任意2個即可）
．
i．含有苯環(huán)         ii．能發(fā)生銀鏡反應     iii．不能發(fā)生水解反應
（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是
c
c
（填序號）．
a．含有苯環(huán)         b．含有羰基           c．含有酚羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福建）[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
孤對電子（孤電子對）
孤對電子（孤電子對）
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
b
b
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙              b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙              d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3：2
3：2
．
（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
．

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