16．由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1：1B．2：1：1C．1：2：1D．1：1：3

分析 因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，要滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比也為21：8，則樣品中含有任意量的Fe3O4都可以，關(guān)鍵是FeO和Fe2O3中的元素的質(zhì)量比，而FeO和Fe2O3的分子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8．

解答 解：因 Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則Fe3O4為任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；
Fe3O4可以形成FeO．Fe2O3，即FeO．Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8，
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，明確Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比恰好為21：8是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分解能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫化鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．長期久置空氣中的硫化鈉溶液會(huì)變成黃色，是因?yàn)樯闪硕嗔蚧c（Na2Sx）．經(jīng)測(cè)定，100mL4mol•L-1多硫化鈉的溶液恰好與100mL1.4mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原此外分別為SO42-、Mn2+．
（1）多硫化鈉的化學(xué)式為Na2S2．
（2）寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉（用具體化學(xué)式表示）的化學(xué)方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（3）多硫化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體，寫出反應(yīng)的離子方程式：S22-+2H+=H2S↑+S↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖．
已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性，請(qǐng)回答：

（1）某同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞bd，打開活塞ac．
（2）步驟②中可根據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速．
（3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中橙色剛好褪去．
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴．
（5）步驟⑤用圖2裝置進(jìn)行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì)，安裝其位置時(shí)應(yīng)注意溫度計(jì)水銀球位于支管口稍下的位置裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為隔著石棉網(wǎng)加熱，蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從f端進(jìn)入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是冷凝揮發(fā)出的溴蒸氣、吸收Br2蒸氣，防止污染空氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在10克D2O中，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的（　�。�
A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．觀察下列四組物質(zhì)，回答相關(guān)問題．
A  CaO    Na2O    CuO   CO2          B  H2    N2    Cl2     Cu
C  HCl    HNO3    H2O   H2SO4        D  O2    NH3   NaCl   KNO3
（1）將上面的物質(zhì)按表1的要求分類，填寫表中的空白．
表1
組別ABCD
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物強(qiáng)酸
不符合分類標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)CuO2
（2）表1中的四種物質(zhì)在自然環(huán)境中形成Cu2（OH）2CO3--堿式碳酸銅，也叫銅綠．寫出形成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式．CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3
（3）某銅器被銹蝕，表面形成一層銅綠．保護(hù)銅器，清除銅綠，應(yīng)該選擇A；
A．稀HCl    B．HNO3   C．濃H2SO4
根據(jù)選擇的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與銅綠反應(yīng)的離子方程式：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語等問題中不正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式 
C．乙炔分子的電子式：H：C┇┇C：HD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某化學(xué)小組對(duì)以下四種物質(zhì)的水溶液加熱蒸干并灼熱，最終不能得到該物質(zhì)固體的是（　　）
①氯化鐵  ②碳酸鈉  ③硫酸亞鐵  ④硅酸鈉．
A．僅①③B．僅②④C．僅①③④D．僅①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
C．常溫下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．不能使酚酞變紅的無色溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．中國科技網(wǎng)2013年2月6日?qǐng)?bào)導(dǎo)：中國工程院院士范良士教授領(lǐng)導(dǎo)的研究小組，成功開發(fā)出煤清潔燃燒的新方法．該方法的流程如圖所示：

利用化學(xué)循環(huán)技術(shù)使煤釋放熱量的同時(shí)，捕獲了反應(yīng)過程中產(chǎn)生的99%的二氧化碳，高溫鐵粉用來發(fā)電，氧化后循環(huán)使用，達(dá)到電力和化工的聯(lián)產(chǎn)，煤炭資源綜合利用的目的．
（1）己知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=-26.7KJ/mo1
則Fe2O3與C（s）反應(yīng)生成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為：2Fe2O3+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO2可以和H2合成綠色燃料甲醇．300°C時(shí)，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，當(dāng)c（CO2）=1.00mo1•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1時(shí)，
分別選擇催化劑I、催化劑Ⅱ開始反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)M．反應(yīng)結(jié)果如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
①使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：
V（H2）=0.054mol/•（L•h）-1．達(dá)到平衡M時(shí)比較兩個(gè)容器中的正反應(yīng)速率催化劑I＜催化劑II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡M后，甲醇的體積分?jǐn)?shù)為9.10（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；此反應(yīng)在300°C時(shí)的平衡常數(shù)為0.05．
③若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡將向逆向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），達(dá)到平衡時(shí)得到H2的濃度為amol/L；若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，達(dá)到平衡時(shí)得到H2的濃度為bmol/L，則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案