9．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．把沒用完的藥品倒回原試劑瓶中保存
B．配制稀硫酸時，先在量筒內(nèi)放好水，再緩緩地加入一定量的濃硫酸
C．用天平稱量藥品質(zhì)量時，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼
D．用排水取氣法收集氣體時，導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部

分析 A．實驗室做實驗剩余的藥品，也要“三不”：不拿出實驗室，不拿隨意丟棄，不能放回原瓶；
B．稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌；
C．用天平稱量藥品時應(yīng)先加質(zhì)量大的砝碼后加質(zhì)量小的砝碼；
D．導(dǎo)管應(yīng)放在試管口部．

解答 解：A．將實驗后剩余的藥品放回原瓶會污染試劑，故A錯誤；
B．稀釋濃硫酸時應(yīng)在燒杯內(nèi)進行稀釋，量筒只能用來量取一定體積的液體，故B錯誤；
C．使用天平稱量藥品時，應(yīng)先加質(zhì)量大的砝碼后加質(zhì)量小的砝碼，故C正確；
D．用排水法收集氣體時導(dǎo)管應(yīng)放在試管口部，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意托盤天平的使用方法及注意事項，了解濃硫酸的性質(zhì)及稀釋方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．計算1g下列物質(zhì)的物質(zhì)的量．
（1）NaOH；
（2）H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（　�。�
A．過氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，試管①中盛有98℃的水，試管②中充滿氣體B，將液體A滴入試管②中，充分反應(yīng)后打開活塞K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰．則A與B可能是（　�。�
A．苯和氫氣B．稀硫酸與一氧化碳
C．飽和食鹽水與氯氣D．濃溴水和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．n g N2中有m個N原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{28m}{n}$B．$\frac{14m}{n}$C．$\frac{n}{28m}$D．$\frac{n}{14m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/td>
B．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D．該反應(yīng)化學方程式為CO2+H2?CO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K、Na+、HCO3-、A13+
②pH=11的溶液中：Na、Ba2、A1O2-、OH-
③水電離出的c（H+）=l0-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
④加入A1放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
⑤無色溶液中：K+、Na+、C032-、S042-
⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-．
A．①④B．④⑥C．②⑤D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）寫原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖．
①Al                              ②S2-
（2）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，填空：

①其中屬于陰離子的是B，其符號為O2-；
②屬于金屬元素的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護環(huán)境的重要措施．
（1）煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象：光化學煙霧（或硝酸型酸雨）．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是NO；
（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．

①電池正極為b．（填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
③電池工作過程中Na+離子移向b電極、Cl-離子移向a電極．（填“a電極”、或“b電極”）
④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.34%，當兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體（標準狀況下）時，理論上處理咸水2500g．（忽略CO2的溶解）

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