將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02g KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．則KNO3的還原產物是（　　）
A、NO
B、NO2
C、N2O
D、N2O3
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：鐵和稀硫酸反應生成Fe2+，亞鐵離子被硝酸鉀、被高錳酸鉀氧化生成生成鐵離子，根據(jù)得失電子守恒進行計算，高錳酸鉀的物質的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸鉀的物質的量=
2.02g
101g/mol
=0.02mol，鐵的物質的量=
7.28g
56g/mol
=0.13mol．
解答： 解：鐵和稀硫酸反應生成Fe2+，亞鐵離子被硝酸鉀、被高錳酸鉀氧化生成生成鐵離子，高錳酸鉀的物質的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸鉀的物質的量=
2.02g
101g/mol
=0.02mol，鐵的物質的量=
7.28g
56g/mol
=0.13mol．設硝酸鉀的還原產物中N元素的化合價為x，
根據(jù)轉移電子守恒得0.13mol×（3-2）=0.02mol×（5-x）+0.01mol×（7-2），
x=1，應生成N2O，
故選C．
點評：本題以物質間的反應為載體考查了氧化還原反應，根據(jù)反應過程中注意電子相等進行計算，注意：硝酸鉀、高錳酸鉀把亞鐵離子氧化為鐵離子，而不是將鐵氧化為鐵離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是（　　）
A、Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl-
B、K+、ClO-、Cl-、NO3-
C、Na+、K+、NO3-、SO32-
D、NH4+、Na+、F-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
B、氯氣，濃氯和氯水是同一種物質
C、從海水中提取溴，一般要經歷濃縮，氧化和提取三個步驟，氧化劑一般選擇氯氣
D、向盛有碘水的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置，溶液分層，上層無色下層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即．四種元素均為非稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C、W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D、Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
B、單晶硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>
C、二氧化硫、氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監(jiān)測，空氣質量日報的內容
D、一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、16g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
B、只有在標準狀況下，NA個H2的體積才是22.4L
C、1mol Fe與足量Cl2反應轉移的電子數(shù)為2NA
D、1mol?L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
，升高溫度K將
 
（填“增大、減小或不變”）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2
C．恒溫恒壓，充入1mol SO3    D．升高溫度
（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關系圖．下列判斷中正確的是
 
（填字母）．

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設想下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
 
．

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
寫出SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是
 
．
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比
 
．[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色→灰綠色→紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐滴消失．
（1）則A、D各是什么物質（寫化學式）：A
 
、D
 
．
（2）現(xiàn)象②中發(fā)生沉淀由“白色→灰綠色→紅褐色”，反應的化學方程式為：
 
．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO2通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應的化學方程式是：
 
．
（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式是
 
，該反應的氧化劑是
 
．
（3）反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告．
限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；lmol?L-1BaCl2；lmol?L-1Ba（NO3）2．1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制飽和溴水；新制飽和氯水．
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
步驟①取少量待測液于試管A中，滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴
 
（填試劑），振蕩．
 
，
證明待測液中含SO32-．
步驟②
 
有白色沉淀生成，
證明待測液中含SO42-．
步驟③另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．
 
，證明待測液中含Br-．

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