Question

可逆反應：在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（  ）
（1）單位時間內(nèi)生成n mol的O₂的同時生成2n mol的NO₂
（2） 單位時間內(nèi)生成n mol  O₂的同時生成2n mol的NO
（3）用NO_{2 、}NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．（1）（4）（5）	B．（2）（3）（5）
C．（1）（3）（4）	D．（1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

A

解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。顏色深淺和濃度有關系，所以④正確。①中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。②中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此②中的關系始終是成立，不正確。速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此③中的關系始終是成立，不正確�；旌蠚獾钠骄�相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以⑤可以說明。答案選A。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，主要是考查學生對可逆反應平衡狀態(tài)的了解掌握程度，以及靈活運用基礎知識判斷平衡狀態(tài)的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是明確可逆反應平衡狀態(tài)的含義，以及判斷依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運用即可。