《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊
某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
．
（2）實(shí)施滴定的溶液以呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入
 
（填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的．
（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Clˉ）的測(cè)定結(jié)果
 
（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n（Clˉ）測(cè)定值偏低，這說(shuō)明兩者的溶解度：AgCl
 
AgSCN（填“＞”或“＜”）．
（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí)，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為
 
．
分析：（1）反應(yīng)過(guò)程中用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，滴入最后一滴后溶液變化為血紅色證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；
（2）指示劑鐵離子水解顯酸性pH=3-4易形成沉淀不能指示反應(yīng)終點(diǎn)，所以需在酸性溶液中滴定，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液顯酸性，可以加硝酸，但不能加鹽酸，依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案分析可知加入硝酸為最合適；
（3）因?yàn)橄跛徙y的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag+，導(dǎo)致測(cè)得過(guò)量的Ag+偏少，則與Cl-反應(yīng)的Ag+的量會(huì)偏高；
（4）此現(xiàn)象說(shuō)明AgCl沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；?
（5）根據(jù)關(guān)系式NH4SCN～AgNO3可知，計(jì)算過(guò)量的AgNO3的物質(zhì)的量，而AgNO3總物質(zhì)的量為0.014 mol，所以得到與SrCl2反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量計(jì)算純度．
解答：解：（1）反應(yīng)過(guò)程中用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，滴入最后一滴后，溶液有無(wú)色變化為血紅色證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，
故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色；
（2）指示劑鐵離子水解顯酸性PH=3-4易形成沉淀不能指示反應(yīng)終點(diǎn)，所以需在酸性溶液中滴定，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液顯酸性，可以加硝酸，但不能加鹽酸，依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案分析可知加入硝酸為最合適，
故答案為：酸性；HNO3；
（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，因?yàn)橄跛徙y的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag+，導(dǎo)致測(cè)得過(guò)量的Ag+偏少，則與Cl-反應(yīng)的Ag+的量會(huì)偏高，
故答案為：偏高；
（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，AgCl沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，否則這種誤差會(huì)使n（Cl-）測(cè)定值偏低，
故答案為：＞；
（5）根據(jù)關(guān)系式NH4SCN～AgNO3可知，過(guò)量的AgNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol/L×0.02 L=0.004 mol，而AgNO3總物質(zhì)的量為0.014 mol，所以與SrCl2反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量為0.01 mol，求出n?SrCl2?=0.005 mol，原氯化鍶樣品的純度=
0.005mol×159g/mol
1.0g
×100%=79.5%，
故答案為：79.5%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，注意沉淀溶解平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba（OH）2?nH2O的含量．
Ⅰ稱取樣品3.500g；
Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容，搖勻；
Ⅲ移取10.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入1～2滴甲基橙試液，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．按上述操作方法再重復(fù)2次；
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
B
B
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液由
黃色
黃色
色變成
橙色
橙色
色
③酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中Ba（OH）2?nH2O的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
④裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)得樣品中Ba（OH）2?nH2O的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
⑤錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
無(wú)影響
無(wú)影響
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		 待測(cè)溶液的體積
/mL		 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 10.00 1.02 21.03 2 10.00 2.00 21.99 3 10.00 0.20 20.20
則3.500g樣品中Ba（OH）2的質(zhì)量為
1.71g
1.71g

（3）另取3.500g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為2.060g．則Ba（OH）2?nH2O中的n=
8
8
；試樣中Ba（OH）2?nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90%
90%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?上海）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba（OH）2?nH2O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
（3）試樣中Ba（OH）2?nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
85.4%
85.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某樣品中Ba（OH）2?nH2O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液，恰好能與20.0mL  0.100mol?L-1 鹽酸完全中和（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得剩余固體質(zhì)量為3.09g．求Ba（OH）2?nH2O中的n值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（12分）

二茂鐵【(C5H5)2 Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域，促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得：

2C5H6＋Fe(還原鐵粉)(C5H5)2 Fe＋H2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式：                                    ；

（2）二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為             晶體，由此可進(jìn)一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5－與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是                 ；

（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)），在其5個(gè)碳原子中采取sp3雜化的是        （填寫(xiě)編號(hào)），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有      個(gè)；

（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N2分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是         （填化學(xué)式），其電子式是                          。

B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊（12分）

（12分）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                          。

（2）實(shí)施滴定的溶液以呈              （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                   （填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的。

（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測(cè)定結(jié)果           （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低，這說(shuō)明兩者的溶解度：AgCl        AgSCN

（填“＞”或“＜”）。

（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí)，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                  。

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