Question

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：

EF

段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

EF

段收集的二氧化碳?xì)怏w最多． 
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

AC

A．蒸餾水   B．氯化鈉固體   C．氯化鈉溶液   D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種） ①

改用較大塊的碳酸鈣固體

；
②

用與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)將碳酸鈣部分包住

；
③

加入醋酸鈉溶液

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)曲線(xiàn)斜率判斷反應(yīng)速率，根據(jù)曲線(xiàn)高低判斷收集氣體的多少．
（2）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷選項(xiàng)．
（3）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響確定答案，如：改變固體接觸面積、改變?nèi)芤簻囟�、改變電解質(zhì)的強(qiáng)弱等．

解答：（1）曲線(xiàn)斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段；由曲線(xiàn)的高低，確定收集氣體體積的大小，縱坐標(biāo)越高，收集的氣體越多，所以是EF段，
故答案為：EF；EF 
（2）反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以只要使反應(yīng)物濃度變小即可．
A、加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A正確．
B、加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤．
C、加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C正確．
D、加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤．
故選AC
（3）還可以改變固體反應(yīng)物的體積、溶液的溫度、把強(qiáng)電解質(zhì)換成弱電解質(zhì)等．
故答案為：①改用較大塊的碳酸鈣固體②用與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)將碳酸鈣部分包�、奂尤氪姿徕c溶液等．

點(diǎn)評(píng)：1、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是次要因素，真正決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的是物質(zhì)本身的性質(zhì)．
2、識(shí)圖原則：由曲線(xiàn)斜率大小確定反應(yīng)速率大小，斜率大，反應(yīng)速率快；由曲線(xiàn)的高低，確定氣體體積的大�。�