【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性強于氮,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由。_____________。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(4)儀器B的名稱為_______,干燥管D的作用為___________。
(5)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用______________溶液吸收尾氣。
【答案】 鉀 鋁 鋁 S2-+Cl2===S↓+2Cl- 不合理 NH3·H2O不是N元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物 錐形瓶 防止倒吸 變藍(lán) NaOH
【解析】(1)金屬活潑性順序為:鉀>鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;(2)氯氣氧化性強于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為:S2-+Cl2=S↓+2Cl-;(3)由于NH3·H2O不是N元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物,所以不能據(jù)此驗證Na的金屬性強于氮;(4)儀器B的名稱為錐形瓶;尾氣處理裝置中,有緩沖裝置的能防止倒吸,干燥管有緩沖作用,所以能防止倒吸;(4)濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,Cl2具有氧化性,能氧化I-生成I2,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色;Cl2和堿反應(yīng)生成鹽,可以用堿液吸收氯氣,如NaOH溶液。
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【題目】在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯誤的是
A.x=1
B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為50%
D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且還原性:I->Fe2+>Cl->Co2+ 。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )
A. Cl2+FeI2=FeCl2+I2
B. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
C. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
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【題目】下列有關(guān)膠體敘述正確的是( )
A.常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng),屬化學(xué)方法
B.許多膠體能進(jìn)行電泳是因為這些膠體帶電
C.膠體不均一,不穩(wěn)定
D.向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象是:先形成紅褐色沉淀后溶解
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【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4 , 這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為( )
A.HX
B.XH3
C.H2X
D.XH4
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【題目】(I)在甲溶液中通入過量CO2生成乙和另一種具有漂白性的物質(zhì),在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液(丁溶液呈中性),同時產(chǎn)生無色無味氣體。已知:題中所涉及物質(zhì)皆為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式為 。
(2)寫出乙在醫(yī)療上的一個用途 。
(3)在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的離子方程式為 。
(II)固體化合物X由四種常見的短周期元素組成,可用作牙膏中的添加劑,F(xiàn)取39.3g化合物X進(jìn)行如下實驗:
實驗結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3,且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)NaOH的電子式為 ,沉淀2的化學(xué)式為 。
(2)固體X的化學(xué)式為 。
(3)溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)在高溫下,固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng),請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)設(shè)計一個實驗方案比較固體2和固體3中兩種不同元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強弱 。
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【題目】25 ℃時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,下列關(guān)系正確的是( )
A. c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B. c(NH4+)=2c(SO42-)
C. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)
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【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
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【題目】硫化物按其溶解性可以分三類:①易溶于水的有K2S,Na2S,(NH4)2S等;②易溶于非氧化性強酸,不溶于水的有FeS,ZnS等;③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸,如HgS,Ag2S,CuS,Cu2S等。其中,Ag2S,CuS,Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),而HgS只能溶于王水。
(1)推測硫化氫通入硫酸銅溶液中能否發(fā)生反應(yīng)?若能,寫出反應(yīng)的離子方程式;若不能,寫出原因 。
(2)在氫硫酸溶液中改變下列條件,能使溶液中c(OH-)、c(S2-)都增大的是 。
A.加入少量的漂白粉 B.通入氨氣
C.加入少量過氧化鈉粉末 D.加入少量硝酸銀溶液
(3)已知在常溫下,F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18,H2S飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在如下關(guān)系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22。在該溫度下,將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol·L-1,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為____________(已知lg2=0.3)。
(4)將Hg加入到一定濃度的H2S溶液中,有氫氣產(chǎn)生,原因為 。
(已知Hg在溶液中,存在平衡:Hg-2e—Hg2+)
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