AgNO3的水溶液呈       (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):                                  ;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以       (填“促進”、“抑制”)其水解。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是       

(8分)酸性;Ag+ + H2O  AgOH + H ;抑制;Al2O3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”或“堿”)性,實驗室在配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
抑制
抑制
(填“促進”或“抑制”)其水解.
(2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

(3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:
Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3
Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3

(4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”“堿”“中”)性,常溫時的pH
7(填“>”“<”“=”)原因是(用離子方程式表示)
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;實驗室在配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
抑制
抑制
(填“促進”或“抑制”)其水解.
(2)在配制硫化鈉溶液時,為了防止其發(fā)生水解,可以加入少量的
NaOH或H2S
NaOH或H2S

(3)泡沫滅火劑的主要成分是0.1mol/LAl2(SO43、0.1mol/LNaHCO3和起泡劑,使用時發(fā)生反應的離子方程式為
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
,Al2(SO43溶液與NaHCO3溶液的體積之比約是
1:6
1:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量).該反應的熱化學方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 KJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 KJ/mol

(2)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
抑制
抑制
(填“促進”、“抑制”)其水解.
(3)氯化鋁水溶液呈
性,原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)NaAlO2溶液與AlCl3溶液可反應生成
Al(OH)3
Al(OH)3
.證明Al(OH)3具有兩性.其離子方程式為
Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比,水電離的[H+]之比為
104
104

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先
溶于較濃的硝酸中
溶于較濃的硝酸中
,然后再
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
,以抑制其水解.
(2)氯化鋁水溶液呈
性,原因是:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3

(3)硫化鈉溶于水時發(fā)生水解,其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
,在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
以抑制其水解.
(4)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
.已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)AgNO3的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先
 
,然后再
 
,以抑制其水解.
(2)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈
 
,醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積;將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+
 
氫氧化鈉溶液中c(OH-),m與n的大小關系是m
 
n.

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