Question

16．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，下列有關(guān)離子反應及其應用的敘述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{確}{•}$的是（　　）

• A． 將足量SO₂通入含F(xiàn)e²⁺、Cl^-、Ba²⁺、Al³⁺的溶液中，四種離子仍能大量共存
• B． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C． 氫氧化鐵與足量的HBr溶液反應的離子方程式：Fe（OH）₂+3H⁺═Fe²⁺+3H₂O
• D． 將100mL1mol•L^-1的FeCl₃溶液與足量NaS固體充分反應，生成沉淀10.4g

Answer 1

分析 A．四種離子之間不反應，都不與二氧化硫反應；
B．電離平衡常數(shù)：HClO＞HCO₃^-，反應生成的是碳酸氫根離子；
C．氫氧化鐵與溴化氫反應生成溴化鐵和水；
D．生成的沉淀為氯化亞鐵和S單質(zhì)，根據(jù)電子守恒計算出生成S沉淀的物質(zhì)的量，再根據(jù)鐵元素守恒計算出生成氯化亞鐵的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計算出生成沉淀的總質(zhì)量．

解答 解：A．Fe²⁺、Cl^-、Ba²⁺、Al³⁺之間不發(fā)生反應，都不與SO₂反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．電離平衡常數(shù)：HClO＞HCO₃^-，則酸性HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C．氫氧化鐵與足量的HBr溶液反應生成溴化鐵和水，正確的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故C錯誤；
D．100mL1mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol鐵離子完全反應轉(zhuǎn)化成亞鐵離子得到電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（3-2）=0.1mol，根據(jù)電子守恒，生成S單質(zhì)的物質(zhì)的量為：$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，其質(zhì)量為：32g/mol×0.05mol=1.6g；由于硫化鈉足量，澤爾亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化成FeS，則生成硫化亞鐵的質(zhì)量為：88g/mol×0.1mol=8.8g，所以生成沉淀的總質(zhì)量為：1.6g+8.8g=10.4g，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查離子共存、離子方程式書寫、氧化還原反應的計算等知識，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子共存的條件，D為易錯點，注意生成的沉淀為FeS和S的混合物．