X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑．Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)．
（1）用化學(xué)符號表示X的一種核素
 
．
（2）寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為
 
．
（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為
 
．
（5）XW4的電子式為
 
．
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式．
①R作氧化劑：
 
．②R作還原劑：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，則Y有3個電子層，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則（a+2）×2=8，解得a=2，故Y為Mg元素；X與W可形成正四面體型的共價化合物，則為第ⅣA族與ⅦA族元素，若X為第ⅣA族元素，W為第ⅦA族元素，原子序數(shù)X小于鎂元素，則X為碳元素，W為氯元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的最外層電子數(shù)為：7-2=5，原子序數(shù)Z大于鎂元素，Z為P元素，符合題意，若X為第ⅦA族元素，W為第ⅣA族元素，原子序數(shù)X小于鎂元素、W大于X，X為氟元素，W為硅元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的最外層電子數(shù)為4-2=2，原子序數(shù)Z大于鎂元素，不符合題意，故X為C元素，Y為Mg元素，Z為P元素，W為Cl元素，據(jù)此進行解答．
解答： 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，則Y有3個電子層，令最外層電子數(shù)為a，則（a+2）×2=8，解得a=2，故Y為鎂元素；X與W可形成正四面體型的共價化合物，則為第ⅣA族與ⅦA族元素，若X為第ⅣA族元素，W為第ⅦA族元素，原子序數(shù)X小于鎂元素，則X為碳元素，W為氯元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的最外層電子數(shù)為7-2=5，原子序數(shù)Z大于鎂元素，Z為磷元素，符合題意．若X為第ⅦA族元素，W為第ⅣA族元素，原子序數(shù)X小于鎂元素、W大于X，X為氟元素，W為硅元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的最外層電子數(shù)為4-2=2，原子序數(shù)Z大于鎂元素，不符合題意．故X為碳元素，Y為鎂元素，Z為磷元素，W為氯元素．
（1）X為碳元素，X的核素很多，如：612C、613C、614C，
故答案為：612C或613C或614C；
（2）Y為鎂元素，X為碳元素，X的最高價氧化物為二氧化碳，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
（3）Z為磷元素，W為氯元素，磷在氯氣中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為PCl3，
故答案為：PCl3；
（4）Y為鎂元素，W為氯元素，二者形成的化合物是氯化鎂，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（5）X為碳元素，W為Cl元素，XW4為CCl4，四氯化碳為共價化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（6）W為氯元素，W的氫化物R是HCl，
①HCl作氧化劑，符合條件離子方程式為：2H++Zn═Zn2++H2↑，
故答案為：2H++Zn═Zn2++H2↑．
②HCl作還原劑，符合條件離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- 
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4H++2Cl- 
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素名稱為解題關(guān)鍵，推斷突破口是X與W可形成正四面體型的共價化合物及Y的結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、2 mol/L
B、0.2 mol/L
C、1 mol/L
D、0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答有關(guān)氨氣的問題．

（1）實驗室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3，其中正確的是
 
（填序號）．
（2）若實驗室收集NH3，要采用
 
法．
（3）若實驗室要檢驗NH3，可用
 
（填實驗用品）．
（4）氨氣能做噴泉實驗，某同學(xué)有一個創(chuàng)新的想法，想更換一下燒瓶中的氣體，改換一個膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體，也可以完成噴泉實驗．他用課本上的裝置實際做了一下，果然得到了美麗的噴泉，那么下面組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計的是
 

A．氯化氫和水    B．氧氣和水    C．二氧化碳和氫氧化鈉溶液    D．二氧化氮和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3 和AlCl3 ，利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品，分析下面流程，回答問題：

已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積
 
（填“大”、“小”或“相同”）；
（2）計算溶液②中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L；
（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有：
 
，此時溶液中 c（NH4+ ）
 
c（Cl-）（填＞，=，＜）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是
 
．
（2）化合物Y2X2的電子式為
 
；它含有的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物A2X和A2S中，沸點較高的是
 
（填化學(xué)式）
（5）常溫常壓下，由A，B，X三種元素組成一種常見的液態(tài)燃料甲．現(xiàn)有2.3克甲與4.8克的X單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況下2.24L的BX2氣體和2.7克的A2X液體，同時放出68.35KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有A，B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9和15．
（1）寫出元素符號：A：
 
，B
 
．
（2）A元素原子核外有
 
個電子層，最外層有
 
個電子．
（3）B元素最高正價為
 
．最低負價為
 
．
（4）A，B元素原子半徑大小，關(guān)系為γ（A）
 
γ（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：
化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：Ⅳ（分子式為C3H6O3
濃H2SO4
△
V
CH3OH
濃H2SO4，△
Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗
 
mol O2．
（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式
 
．
（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是
 
．
A．1mol 化合物Ⅱ最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物Ⅱ難溶于水
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1：2：2，VI的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，①的反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴A的產(chǎn)量標志著石油工業(yè)發(fā)展的水平，它與苯可發(fā)生加成反應(yīng)，它們是多種有機物和有機材料合成的基礎(chǔ)原料．請根據(jù)下列合成路線，回答問題．已知：C和D是同分異構(gòu)體；M的分子式為C8H6O3，顯酸性；①②③反應(yīng)條件相同．

（1）烴A的名稱為
 
；E的分子式為
 
．
（2）反應(yīng)①所需的條件是
 
；J的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
；M所含的官能團名稱為
 
．
（4）符合下列條件且為H的同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
a．屬于芳香族化合物      b．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 c．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
（5）寫出下列變化的化學(xué)方程式．
①F與H反應(yīng)生成I
 
；
②高聚物W在一定條件下降解：
 
．
（6）已知：①R-CHO+HCN→  ②R-CN 
H2O
一定條件
R-COOH
請寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖
 

注：1．無機試劑任選．  2．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃H2SO4
170°
H2C═CH2
Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)基本概念、化學(xué)用語是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．
Ⅰ：氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，一個還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO
 
-
3
+4H++3e-NO+2H2O．下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）被還原的元素是
 
；還原劑是
 
．
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價降低，而其他物質(zhì)價態(tài)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將
 
（填“增大”“不變”減小”或“不能確定”）．
Ⅱ：實驗室需要用Na2CO3?l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）計算．
（3）稱量．配制該溶液需稱取Na2CO3?10H2O晶體
 
g．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置

②稱量過程中Na2CO3?10H2O晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．  （6）定容，搖勻．
若觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊答案