Question

現(xiàn)用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl₂，其實驗流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）B中選用的試劑是

飽和食鹽水

；
（3）D裝置中的現(xiàn)象為

劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

；
（4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫出相應(yīng)的吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而寫出離子反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)混合氣體的成分及氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)產(chǎn)物判斷；
（4）先判斷生成物，再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫．

解答：解：（1）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．
二氧化錳是氧化物，氯氣是單質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，所以二氧化錳、氯氣、水寫化學(xué)式；HCl、MnCl₂是可溶性強電解質(zhì)寫離子．
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體．
故答案為：飽和食鹽水；
（3）氯氣和銅反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅是固體，產(chǎn)生棕黃色煙，故答案為：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；
（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，所以可用氫氧化鉀溶液吸收多余的氯氣．氯氣是單質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，所以氯氣、水寫化學(xué)式；氫氧化鉀、氯化鉀、次氯酸鉀是可溶性強電解質(zhì)寫離子．
故答案為：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．

點評：注意以下幾點：
1、氯氣有強氧化性，能把變價金屬離子氧化成最高價；
2、濃鹽酸和二氧化錳能反應(yīng)，但稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有強氧化性．