Question

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂· 2H₂O的質(zhì)量分數(shù)97．0%~103．0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8．0~8．5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的試驗操作是__________________________ 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4．0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③___________________________ 。
（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a．稱取0．7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0．05000mol/LAgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20．39mL。
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有__________________。
②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。
③若用上述辦法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有______________________________。

Answer 1

（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。
（2）防止溶液吸收空氣中CO₂
（3）①酸式滴定管；②99．9% ；③樣品中存在少量的NaCl少量的CaCl₂·2H₂O失水