Question

1．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在．標況下測定）（　　）

• A． 若提供0.4 mol HCl，MnO₂過量，則可制得氯氣4.48 L
• B． 若提供0.4 mol HCl，MnO₂過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol
• C． 若有0.4 mol HCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L
• D． 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

Answer 1

分析 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，且稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．若提供0.4 mol HCl，MnO₂過量，隨反應(yīng)的進行，稀鹽酸不反應(yīng)，則生成氯氣小于0.1mol，即體積小于2.24L，故A錯誤；
B．若提供0.4 mol HCl，MnO₂過量，隨反應(yīng)的進行，稀鹽酸不反應(yīng)，則生成氯氣小于0.1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于為0.2mol，故B錯誤；
C．若有0.4 mol HCl參加反應(yīng)，由反應(yīng)可知生成0.1mol氣體，則可制得氯氣2.24 L，故C正確；
D．若有0.4 mol HCl被氧化，由Cl原子守恒可知，生成氯氣為0.2mol，則可制得氯氣4.48 L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，題目難度不大．