硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對原子質(zhì)量為119

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是        。

（2）操作Ⅰ是        。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因       。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②        。

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是        。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

  ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

  ②加入過量的FeCl3 ；

  ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         。


（1）五周期ⅣA族     （2）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌 

（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解

（4）防止Sn2+被氧化            （5）Sn2+ + CO32- ===SnO↓ + CO2↑ 

（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O 

（7）93.2% 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某醛的分子式為C5H10O，其屬于醛類的同分異構(gòu)體種數(shù)為______種；寫出屬于酮的三種同分異構(gòu)體：________、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是                                                         (    )

A．A、B兩元素只能形成一種化合物

B．D、E兩元素的最高價多種氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿

C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物

D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是（    ）

  A．HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)              B．Mg失電子能力比Ca弱  

  C．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同  D．等物質(zhì)的量的C2H6和H202含電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列推斷正確的是(      )

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

B．單位時間生成nmol的A2同時生成2nmol的AB

C．單位時間生成2nmol的AB同時消耗nmol的B2

D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2NO2(g) N2O4(g) 平衡體系，增加壓強(qiáng)使顏色變淺

C．反應(yīng)CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高溫度使平衡向逆方向移動

D．向雙氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，產(chǎn)生氣泡速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)。已知合成氨有關(guān)能量變化的圖像如圖1。

 


(1)反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H＝             ；

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，則N—H的鍵能是                  kJ·mol-1;

(3)在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是                                            ；

(4)在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92 kJ,請說明原因                                              ；

(5)在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達(dá)到平衡時n(N2):n(H2)=1:3，則a:b=     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：

。

(1)蘋果酸分子所含官能團(tuán)的名稱是________、________。

(2)蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(選填序號)。

①加成反應(yīng)�、邗セ磻�(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)�、苎趸磻�(yīng)

⑤消去反應(yīng)�、奕〈磻�(yīng)

(3)物質(zhì)A(C4H5O4Br)在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到蘋果酸和溴化氫。由A制取蘋果酸的化學(xué)方程式是

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