Question

6．下列說法正確的是（　�。�

• A． SO₂通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+I₂+H₂O═SO₃^2-+2I^-+2H⁺
• B． 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、A10₂^- N0₃ ^-
• C． 100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
• D． 25℃時NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NH₄Cl溶液的K_W

Answer 1

分析 A．碘單質(zhì)將二氧化硫氧化成硫酸根離子，不是亞硫酸根離子；
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性或堿性溶液溶液，在強(qiáng)堿性溶液中，四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
C.100℃時，水的離子積大于10^-14，pH=2的c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的c（NaOH）＞0.01mol/L，等體積混合，堿過量；
D．水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度后水的電離程度增大，水的離子積增大．

解答 解：A．SO₂通入碘水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺，故A錯誤；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能為酸性或強(qiáng)堿性溶液，Na⁺、Ba²⁺、A10₂^- N0₃^-之間不反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中也不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；
C.100℃時，水的離子積大于10^-14，pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等體積混合，NaOH有剩余，則混合溶液呈堿性，故C錯誤；
D．升高溫度后水的電離程度增大，所以25℃時NH₄Cl溶液的K_W小于100℃時NH₄Cl溶液的K_W，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子方程式的書寫、水的電離及其影響、離子共存等知識，題目難度中等，試題知識點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌酸堿混合的定性判斷方法，C為易錯點(diǎn)，注意溫度影響水的電離程度及離子積．