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4．選用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），并寫出其化學方程式或離子方程式．可供選用的試劑：A．氫氧化鈉溶液B．水C．二氧化碳氣體D．鐵粉E銅粉，（題中填入試劑代號）
（1）Na2CO3（Na2O2） 除雜劑C，化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）FeCl2溶液（FeCl3） 除雜劑D，離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
（3）Fe粉（Al粉） 除雜劑A，離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）NO（NO2）除雜劑B，化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

分析 （1）Na2O2可與二氧化碳反應生成碳酸鈉；
（2）FeCl3可與鐵反應生成FeCl2；
（3）鋁可與氫氧化鈉溶液反應而除去；
（4）NO2和水反應生成NO．

解答 解：（1）Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3，則除雜試劑為CO2，發(fā)生的反應為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：C；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）Fe與FeCl3反應生成FeCl2，則除雜試劑為Fe，發(fā)生的離子反應為，故答案為：D；2Fe3++Fe═3Fe2+；
（3）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則除雜試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：A；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）NO2可與水反應生成NO，可用水洗法除雜，反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：B；3NO2+H2O=2HNO3+NO．

點評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質的差異為解答的關鍵，注意發(fā)生的反應及除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、B兩點氣體的顏色：A淺，B深
C．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知X溶液有如圖所示轉化關系：

（1）根據上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：XMgSO4、YMg（OH）2、ZMgCl2、試劑甲BaCl2，試劑乙AgNO3．
（2）寫出上述各步反應①～④的離子方程式：
①SO42-+Ba2+═Ba（SO4）2↓；②Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；③Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；④Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知CO2可以生產綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ/mol．300℃時的恒容密閉容器中，當c（CO2）=1.00mol．L-1、c（H2）=1.60mol．L-1
開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑 I時，反應在10小時內的平均反應速率：
V（H2）=0.054mol．（L．h）-1．
（2）下列敘述正確的是AD．（雙選）
A．當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉化率
C．CO2平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
D．催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
（3）根椐圖中數據，計算此反應在300℃時的平衡常數．（寫出計箅過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數：K（400℃）＜ K（300℃） （填＜、=或＞）．
（5）其它條件不變，若上述反應在催化劑Ⅱ，400℃下達到平衡，請在上圖畫出CO2轉化率隨時間變化圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．平衡原理探究題
化學學科中存在著多種可逆過程和動態(tài)平衡，主要有化學平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，且均遵循勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0
達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是[用c（B）、≤、≥、＜、＞、mol/L表示]3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是C
A、增加C的物質的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）某學習小組探究鹽樣品K2CO3溶液顯堿性的原因，取出少量向其中滴入2滴酚酞試液，溶液呈紅色．甲同學認為是配制溶液所用樣品中混有KOH，乙同學認為是鹽水解．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判，填空回答：
滴加試劑及量所根據的現象結論
是鹽水解之故
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化
如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量
為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1＜m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：其中：a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是含氧酸．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：
aS；bH2S；cSO2；dSO3；eH2SO4．
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：
aN2；bNH3；cNO；dNO2；eHNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫氣和一氧化碳混合氣體100mL，完全燃燒，用去氧氣50mL，則混合氣體中CO和H2的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某人胃酸過多，并患有嚴重的胃潰瘍，他選擇的抗酸藥可以是（　�。�
A．氫氧化鋁B．碳酸氫鈉C．阿司匹林D．麻黃堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．己知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號是188O；
（2）用電子式表示X和Z形成的化合物；
（3）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）X與W形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型有A、C（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個數1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，來加快產生常見的某氣體；可使用的催化劑為（填化學式）MnO2和FeCl3．

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