1．pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀釋使平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-右移，氫氧根離子濃度略有增大（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）．

分析 醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，加水稀釋促進(jìn)水解，平衡正向進(jìn)行，氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱后氫氧化鈉溶液的pH基本不變，而醋酸鈉的水解程度增大，溶液pH增大．

解答 解：pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，如果沒有水解平衡，PH值會(huì)變化2個(gè)單位，但醋酸根離子存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11；
pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯示堿性，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案為：＞；加水稀釋使平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-右移，氫氧根離子濃度略有增大；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：N＞O＞FB．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池．下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液．請(qǐng)回答下列問題：

（1）在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.35g時(shí)，甲池中理論上消耗O2為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入4.6克乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．MgCl2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵
B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．H2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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6．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是 （　�。�
A．第一電離能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
C．沸點(diǎn)：H2S＞H2OD．晶格能：NaCl＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是第二周期第 IVA族，Q是氧或O，
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．先將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得到SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L．
（4）下列敘述正確的有③（填序號(hào)），
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列做法符合節(jié)能減排的是（　　）
①改進(jìn)廢氣回收利用技術(shù)      
②安裝太陽能熱水器為居民提供熱水
③發(fā)展火力發(fā)電，解決電力短缺問題
④用雜草、麥稈等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，用作家庭燃?xì)猓?table class="qanwser">A．①③B．②④C．①②④D．②③④

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11．已知lg2=0.3，在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H+）與c（OH-）的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，0.1mol/LNaOH溶液與0.1mol/L乙酸溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
B．25℃時(shí)，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH小于7
C．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液aL和pH=2的H2SO4溶液bL恰好中和，則a：b=1：1
D．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH約為11.7

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