【題目】從下表的陰、陽離子中選出適當?shù)碾x子組成三種電解質(每種離子只能選用一次),用惰性電極對每種電解質溶液進行電解;卮鹣铝袉栴}:
陽離子 | H+、Na+、Ag+ |
陰離子 | Cl-、SO42-、NO3- |
(1)若陰極放出氫氣,陽極放出氧氣,且電解后溶液的pH變小,則所選用的電解質的化學式是___________,陰極的電極反應式為___________。
(2)若陰極析出金屬,陽極放出氧氣,則所選用的電解質的化學式是___________,陽極的電極反應式為_______________________________________________________________。
(3)用如圖所示裝置電解第三種電解質M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應的總化學方程式:____________________________。
【答案】 H2SO4 2H++2e-=H2↑ AgNO3 4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O--4e-=O2↑+4H+) NaCl+H2ONaClO+H2↑
【解析】試題分析:本題考查用惰性電極電解電解質溶液的規(guī)律,電極反應式和電解總方程式的書寫。由于AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水,Ag+只能與NO3-形成電解質溶液。
(1)陽離子放電順序為Ag+H+Na+,陰離子的放電順序為Cl-OH-含氧酸根。若陰極放出H2,陽極放出O2,本質上電解水,電解質溶液不可能為AgNO3溶液、電解質溶液中不可能有Cl-,由于每種離子只能選用一次,電解質溶液可能為H2SO4、Na2SO4;電解后溶液的pH變小的電解質的化學式為H2SO4;陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑。
(2)若陰極析出金屬,陽極放出O2,所選電解質為不活潑金屬的含氧酸鹽,則所選電解質的化學式為AgNO3。陽極為OH-放電,陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O。
(3)由于每種離子只能選用一次,則第三種電解質溶液為NaCl溶液,在電解池中Fe為陰極,電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-;石墨為陽極,陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,陽極生成的Cl2與陰極生成的NaOH發(fā)生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,將兩反應相加得電解池中發(fā)生反應的總化學方程式為NaCl+H2ONaClO+H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。
(1) 由輝銅礦制取銅的反應過程為:
2Cu2S(s)+3O2(g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2 kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ·mol-1,
①熱化學方程式:Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH= ________kJ·mol-1。
②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時粗銅作________極。
(2) 氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O===4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①該反應還原劑是____________(寫化學式)。
②該反應每轉移3 mol電子,生成CuH的物質的量為________。
(3) 氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl-)的關系如圖所示。
①當c(Cl-)=9 mol·L-1時,溶液中主要的3種含銅物種的濃度大小關系為__________________________。
②在c(Cl-)=1 mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉化的離子方程式為___________________________,___________________________(任寫兩個)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶
A.澄清石灰水,濃H2SO4B.溴水,NaOH溶液,濃H2SO4
C.酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4D.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應最后能產(chǎn)生沉淀的是( )
A.向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸
C.向AlCl3溶液中通入過量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液,中和滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出MOH在水溶液中的電離方程式:___________。
(2)HA的電離平衡常數(shù)為___________ mol·L-l(寫出計算結果)。
(3)D點時,溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);溶液中離子濃度大小順序為__________;若此時測得混合溶液的pH=a,則c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的計算表達式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個固定體積的密閉容器中,加入4molA和2molB發(fā)生反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時,C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( 。
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用,不正確的是( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制備TiO2納米粉
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后,生成標準狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計算:
(1)原混合物中Na2O的質量為________ g。
(2)所得溶液的物質的量濃度為________ mol·L-1。
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