【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1


A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

【答案】D
【解析】解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%，故A正確；

B．由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，相同時(shí)間內(nèi)濃度變化量之比等于速率之比，則反應(yīng)為X+3Y2Z，故B正確；

C．K與溫度有關(guān)，反應(yīng)中一定有能量變化，則改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C正確；

D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選D．

【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注，該法具有操作簡(jiǎn)易、處理量大、運(yùn)行周期長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無(wú)毒的C02、N2.電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：

B. 正極附近溶液的pH增大

C. 隔膜只允許陽(yáng)離子通過

D. 處理掉廢水中尿素1.0g時(shí)消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863 計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性。已知:

反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1

寫出NO 分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

容器

容積/L

起始物質(zhì)的量/mol

N2O

N2

O2

I

V1

0.1

0

0

II

1.0

0.1

0

0

III

V2

0.1

0

0

IV

1.0

0.06

0.06

0.04

①該反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);

②圖中A、B、C 三點(diǎn)處容器內(nèi)的總壓強(qiáng)，由大到小的順序是_____________________；

③容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在20L密閉容器中充lmolNH3和2molO2，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:

①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)________(填“I”或“II”)。

②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的原因可能是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（ ）

A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同

B. 1 mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量為4mol

C. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代，有3種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是（　　）
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說法正確的是（　�。�
A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0
D.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空:
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol． 測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示
①一定溫度下，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（填序號(hào)）
a．體系的壓強(qiáng)不再改變 b．體系的密度不再改變 c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（Lmin）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中 增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2 ． 則c1c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請(qǐng)回答： ①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖1所示。下列說法正確的是

A. 鋁熱反應(yīng)的能量變化可用圖2表示

B. 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂

C. 在鋁熱反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)

D. 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

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