在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25% ，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的總體積的比值是（  ）
A．B．C．D．
A

試題分析：
設(shè)         3H2    +    N2    =  2NH3
開始      amol         bmol       0
結(jié)束      a-3x         b-x         2x
差值       3x          x         2x  
則2x/（a+b-2x）=0.25，所以a+b=10x，反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的總體積的比值為2x/（a+b）=2x/10x=1/5，故選A。
點評：本題考查化學(xué)平衡過程的計算，題目較基礎(chǔ)，可根據(jù)所學(xué)知識進行解答。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
 
溫度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列說法正確的是
A.m＞n                        B. 溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少
C. Q＜0                D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為__________________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是                                
A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成
B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
D．新制的氯水在光照下顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。則：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡。求CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ________。
（2）（3分）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃時，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比為                   。
（4）（3分）已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，則0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同溫度(T1>T2)及壓強(P1>P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是
A．△H>0,X為氣體B．△H>0,X為固體
C．△H<0,X為氣體D．△H<0,X為固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為  ___ （填“A”或“B”），請說明理由          ________________         。
⑵95 ℃時PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H＋) ______。
⑶25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為  _________ 。
⑷25 ℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是  _____ 。
⑸曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：            。
⑹95 ℃時，某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7，則c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（22分）在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物。請回答：
（1）反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反應(yīng)
速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。
（2）反應(yīng)進行中時：反應(yīng)物濃度　　　　（填“增大” 或“減少”或 “不變”，下同），
正反應(yīng)速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。
（3）反應(yīng)達到平衡后：反應(yīng)物濃度　　　　（填“改變”或“不變”，下同），生成物
濃度　　　　。此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率　　　　（填“相等”或“不相等）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和
1 mol O2置于10 L體積可變的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度一定為0.04 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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