已知4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)。若化學反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、 ν(O2)、 ν(NO)、 ν(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是
A．4ν(NH3)＝5ν(O2)B．5ν(O2)＝6ν(H2O)
C．2ν(NH3)＝3ν(H2O)D．4ν(O2)＝5ν(NO)
D

試題分析：由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知6ν(NH3)＝4ν(H2O)、4ν(O2)＝5ν(NO)、6ν(O2)＝5ν(H2O)，所以答案選D。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，該的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，然后結(jié)合方程式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應(yīng)3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是
A．(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。測得n(O2)隨時間的變化如下表
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(O2)/mol
0.7
0.4
0.3
x
x
x
 
反應(yīng)達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標準狀況下的體積)；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標準狀況下的體積)。
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               ；
（2）O2的平衡濃度c(O2)=              ；
（3）4s時，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
（4）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分數(shù)表示)。
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，（x代表某反應(yīng)物或生成物)之間的關(guān)系，正確的是（　 ）
A．B．　C．　D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填空：(4分）

（1）反應(yīng)開始2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=  mol.(L.min)-1，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。        
（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2S末，氮氣的濃度由0變?yōu)?.4mol/L，則以氮氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是(　　)
A．0.2mol/L·SB．0.4mol/L·S
C．0.6mol/L·SD．0.8mol/L·S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。

(1)寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。
(2)若電解池A中生成3.36 L H2(標準狀況)，試計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量。
(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol·L-1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一化學反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20 s內(nèi)從1.0 mol/L變?yōu)?.2 mol/L，則在這20 s內(nèi)以A濃度的變化表示的平均反應(yīng)速率為（   ）
A．0.04 mol / (L·s)B．0.04 mol / LC．0.08 mol / (L·s)D．0.08 mol / L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣
B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體
C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

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