【題目】下列敘述不正確的是

A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點(diǎn)依次降低

B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO晶體中的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的圍成正八面體

C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的中心間的距離為

D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學(xué)式為

【答案】D

【解析】

A. 金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故A正確；

B. CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2+處于體心、棱中間，O2-位于面心、頂點(diǎn)，晶體中體心Ca2+與面心的6個(gè)O2-距離最近，Ca2+配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2-圍成正八面體，故B正確；

C. 氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)綠色球?yàn)?/span>Cl-，處于面對角線上的Cl-之間距離最近，設(shè)二者距離為，則晶胞棱長，晶胞體積，晶胞中Cl-數(shù)目，晶胞中Na+數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量，解得，故C正確；

D.處于棱的中心的原子為4個(gè)晶胞共用，位于頂角的原子為8個(gè)晶胞共用，晶胞中X數(shù)目，Y數(shù)目，則該晶體的組成式為，故D錯(cuò)誤，

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是ⅠA族元素

B.原子的價(jià)電子排布為的元素一定是副族元素

C.某主族元素的電離能數(shù)據(jù)如下表所示單位：，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S ，②、Ca，③、F三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為36

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

（1）裝置a的名稱是_____，主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_________。

（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過__________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實(shí)驗(yàn)步驟是______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進(jìn)行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（保留一位小數(shù)）。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是____（填字母）。

a．滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長時(shí)間接觸空氣

c．配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容 d．將指示劑換為甲基橙溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下

回答下列問題：

（1）“酸溶”時(shí)，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是__________；金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。

（2）“除鐵”時(shí)H2O2的作用是___________________，加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。

（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是__________。

（4）已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量不能過多的理由為_____________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，該流程在“沉鎳”過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______，Ni2＋才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《化學(xué)與生活》合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。

(1)蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為_______

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

(2)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：

A．食鹽 B．食醋 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素

請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是________；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是_______ ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是_______；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是_______；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的_________。

(3)雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)，它在人體內(nèi)消化過程如下：

請回答下列問題：

a．向雞蛋清溶液中滴入幾滴濃硝酸，微熱，雞蛋清變?yōu)?/span>________色。

b．氨基酸具有兩性，是因?yàn)榘被岱肿又屑群袎A性官能團(tuán)又含有酸性官能團(tuán)，其中，堿性官能團(tuán)是____________，酸性官能團(tuán)是____________。

c．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的是_______(填“鹽析”或“變性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是(　　)

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第____。其單質(zhì)可采用電解熔融的___方法制備。用電子式表示該化合物的形成過程：___。

（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____，堿性最強(qiáng)的是____。(填化學(xué)式)

（3）氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

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