【題目】對下列裝置或操作描述正確的是（　　）
A.
圖中若A為醋酸，B為貝殼，C為苯酚鈉溶液，則可驗證醋酸的酸性大于碳酸，但不能驗證碳酸的酸性大于苯酚
B.
圖用于實驗室制乙烯
C.
圖用于實驗室制乙炔并驗證乙炔可以發(fā)生氧化反應
D.
圖用于實驗室中分餾石油

【答案】A
【解析】A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，但醋酸易揮發(fā)，則圖中若A為醋酸，B為貝殼，C為苯酚鈉溶液，則可驗證醋酸的酸性大于碳酸，但不能驗證碳酸的酸性大于苯酚，故A符合題意；

B．制備乙烯需要在170℃下乙醇發(fā)生消去反應，圖中缺少溫度計，不能完成實驗，故B不符合題意；

C．電石與水反應生成的氫氧化鈣易堵塞有孔塑料板，產(chǎn)生的乙炔可能使試管炸裂，故C不符合題意；

D．溫度計測定餾分的溫度，且冷卻水要下進上出，圖中溫度計的水銀球應在燒瓶支管口處，且冷水方向不合理，故D不符合題意．

所以答案是：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個原電池總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該電池電極材料及電解質溶液可能是 ( )

選項

正極

負極

電解質溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Zn

Cu

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Zn

Ag

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各題．
（1）鋁熱反應在工業(yè)生產(chǎn)上有重要應用，如焊接鋼軌、焊接大截面鋼材部件等．請寫出鋁與三氧化二鐵反應的化學方程式 ．
（2）在放電的條件下，空氣中的N2和O2反應生成NO，寫出該反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程能使蛋白質變性的是（　�。�
A.蛋白質中加Na2SO4后析出蛋白質
B.蛋白質用福爾馬林浸泡
C.蛋白質中加Pb（Ac）2后析出蛋白質固體
D.蛋白質中遇X光后

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）

編號

金屬（粉末狀）

酸的濃度

酸的體積

反應溫度

A

0.1molMg

6mol/L硝酸

10mL

60℃

B

0.1molMg

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

C

0.1molFe

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D

0.1molMg

3mol/L鹽酸

10mL

30℃

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸乙酯，如圖1所示實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）能完成本實驗的裝置是（從甲、乙、丙中選填）
（2）試管B中裝入的液體為 ． 試管B中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）制取乙酸乙酯時加入試劑順序為 ， 發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（4）從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學操作是（選填答案編號）．
（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，應采取的措施是 ．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反應，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產(chǎn)率（產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.反應是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷

C.任何物質中都必含有化學鍵

D.共價化合物中只含有共價鍵，離子化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，屬于同素異形體的是(　　)

A.冰與干冰B.H2O與H2O2C.石墨與C60D.木炭與活性炭

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【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）MnO2和KOH在熔融前粉碎的目的是_____________________________________________。

（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式___________。

（3）通入CO2后，生成的KMnO4與MnO2的物質的量之比為___________。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有___________、___________(填化學式)。

（5）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當pH=10時,溶液中c(Mn2+)=___________mol/L。

（6）操作Ⅰ的名稱是___________，操作Ⅱ根據(jù)下表KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用___________、___________(填操作步驟)得到KMnO4粗晶體。

10

20

30

40

60

K2CO3

109.0

111.0

114.0

117.0

126.0

KMnO4

4.3

6.3

9.0

12.6

22.1

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