1．在120℃時，將1L乙烯、2L甲烷和20L氧氣混合點燃，完全燃燒后，恢復到原來的溫度，所得氣體的體積是（　�。�
A．17LB．20LC．21LD．23L

分析 在1.01×105Pa、120℃的條件下，水是氣體，設乙烯、甲烷的組成通式為CxH4，燃燒方程式為：CxH4+（x+1）O2=xCO2+2H2O（g），反應前后氣體的分子數(shù)目不變，則混合氣體總體積不變．

解答 解：在1.01×105Pa、120℃的條件下，水是氣體，設乙烯、甲烷的組成通式為CxH4，燃燒方程式為：CxH4+（x+1）O2=xCO2+2H2O（g），反應前后氣體的分子數(shù)目不變，則混合氣體總體積不變，即完全燃燒后，恢復到原來的溫度，所得氣體的體積是：1L+2L+20L=23L，
故選：D．

點評 本題考查烴燃燒規(guī)律有關計算，難度不大，注意烴燃燒通式的應用，注意烴燃燒有關體積變化問題中水的狀態(tài)．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中常用的銀電量計結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag++e-=Ag
B．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高
C．已知每摩爾電子的電量為965 00 C，若稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
D．若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的粗銅電極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國著名藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，震驚世界，感動中國．已知青蒿素的一種化學部分工藝流程如下：

已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
（1）下列有關說法中正確的是CD
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應
（2）化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為CBA．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設計E→F、G→H的目的是保護羰基．
（4）反應B→C，實際上可看作兩步進行．試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應的反應類型是加成、消去．
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應
（6）請結(jié)合所學知識和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機試劑任用），制備芐基乙醛（CH2CH2CHO）的路線流程圖．路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3
其它常溫下該單質(zhì)為黃色固體無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基態(tài)Q原子的價電子排布圖為．
（2）X的氫化物的VSEPR模型為四面體．屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是NaAlO2．
（5）M的氫化物是常見溶劑，白色硫酸銅粉末溶解于其中能形成藍色溶液，請解釋原因：銅離子結(jié)合水分子變成水合銅離子．
（6）Z晶體的原子堆積模型為體心立方堆積，設Z原子半徑為r cm，則Z晶體的密度為$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（寫出表達式，假設阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的位置的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中．該金屬元素的化合價為（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①所需要的硅酸鹽儀器是坩堝，步驟③的實驗操作是過濾．
（2）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘水中的單質(zhì)碘的理由是a c d．（選填序號）
a．單質(zhì)碘與苯不發(fā)生化學反應            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                            d．苯與水互不相溶
（3）提取碘的過程中，不能使用的有機溶劑是a．（選填序號）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（4）步驟④中所發(fā)生的離子反應方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2  氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反應完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，請寫出該反應的化學反應方程式：
2Fe2++8I-+5 Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B．標準狀況下，11.2 LSO3含有的分子數(shù)目為0.5 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.4NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
D．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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