【題目】關(guān)于化合物2—苯基丙烯（），下列說法正確的是

A.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B.與甲苯互為同系物

C.最多能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.與互為同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】

該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，以此解答該題。

A．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．甲苯側(cè)鏈為飽和烴基，而該有機(jī)物側(cè)鏈為不飽和烴基，結(jié)構(gòu)不相似，故不能稱為同系物，故B錯誤；

C．2—苯基丙烯的物質(zhì)的量未知，故無法計(jì)算消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．2—苯基丙烯和的分子式都是C9H10，它們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，稱為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知異丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)為。有機(jī)物X的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物Y與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物X。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 有機(jī)物X的一氯代物只有4種

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物X名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. 有機(jī)物X的分子式為C8H18

D. Y的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 甲苯苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 已知丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體也為4種

C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二十世紀(jì)初德國化學(xué)家哈伯和工程師博施成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝，為社會的發(fā)展和進(jìn)步做出了重大貢獻(xiàn)。如今科學(xué)家為提高氨的產(chǎn)量，以及對各種氨的化合物的研究仍做著各種有益的探索。試回答下列問題：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

（2）①在一定條件下，分別將lmolN2和3molH2置于容積恒定的密閉容器中，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，若保持其他條件不變，起始時(shí)改為充入2molN2和2molH2，達(dá)新平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為___10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某溫度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)氣體總壓為p0Pa，平衡時(shí)氣體總壓為0.9p0Pa，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（記作Kp），則此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___（用含p0的代數(shù)式表示）。

（3）合成氨需要的H2來源比較廣泛，氫氣的儲存制備等問題也日益得到解決。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（______）

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b.吸收ymolH2需1molMHx

c.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，新平衡后c（H2）比原平衡大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）>v（吸氫）

（4）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響，如以2NO2（g）N2O4（g）為例。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（100kPa）條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變（不考慮溫度的變化）。測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示：

①B、E兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

②E、F、G、H四點(diǎn)時(shí)對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為___。

（5）NH3能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常溫下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3，則Ksp（AgCl）=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物命名：

__________；

___________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有機(jī)物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④ ⑤(CH3)2CHCH3⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩CH3CH2Cl中屬于飽和烴的是_______，屬于苯的同系物的是_____，互為同分異構(gòu)體的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)

B.10min時(shí)，反應(yīng)停止

C.2min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦(主要成分為Co2O3)制備LiCoO2的工藝流程如圖：

資料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

（1）若“X試劑”是稀H2SO4和H2O2，則H2O2的作用是___。

（2）若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應(yīng)方程式___。

（3）途徑I中加入NaCl固體的目的___(用平衡移動原理解釋)。

（4）“沉鈷”過程中，為了提高Co2(OH)2CO3的產(chǎn)量，溫度不宜過高的原因是___。

（5）已知M是鈷的某種氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅燒成物質(zhì)M時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則M的化學(xué)式為___；寫出“燒結(jié)”的化學(xué)方程式___。

（6）取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液VmL，則產(chǎn)品中鉆元素的百分含量為___。

(有關(guān)反應(yīng)：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。 請回答：

‘

（1）該密閉容器的容積是______________L。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)刻是_______________min(填“3”或“10”)。

（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。

（4）10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為______。

（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是____。

（6）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)在10 min內(nèi)所放出的熱量為_____kJ.

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