分析 (1)Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色;
(2)Cu2O遇到酸生成Cu和硫酸銅,無Fe3+所以溶液也不變紅;
(3)銅不溶于稀硫酸,所以銅只能被鐵離子氧化;
(4)依據(jù)題意,能發(fā)生反應的物質(zhì)為Cu2O,最后變成CuO,增加的質(zhì)量就是反應的氧氣的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量差計算可以得出Cu2O的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)若假設1成立,F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應生成Fe3+,固體溶解遇到KSCN溶液呈紅色,
故答案為:固體全溶,溶液變?yōu)檠t色.
(2)由資料知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,銅為紅色固體不溶水,銅離子的顏色為藍色所以溶液變藍,因溶液中無Fe3+所以滴加KSCN試劑也不變紅,
故答案為:有紅色固體生成,溶液變藍,加入KSCN時,溶液不變紅色;
(3)因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必須有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu,若固體全部溶解,則一定存在Fe2O3和Cu2O,涉及的反應有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+,
故答案為:3;Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+.
(4)依據(jù)題意,能發(fā)生反應的物質(zhì)為Cu2O,最后變成CuO,增加的質(zhì)量就是反應的氧氣的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量差計算可以得出Cu2O的質(zhì)量分數(shù).
設樣品中氧化亞銅的質(zhì)量為m,
2Cu2O+O2═4CuO△m
288g 32g
m (b-a)g
m=$\frac{288(b-a)g}{32g}$=9(b-a)g,
混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9(b-a)}{a}$×100%,
故答案為:$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.
點評 本題考查實驗的設計及評價,以及物質(zhì)的組成及含量的測定,本題難度中等,做題時要特別重視題干所給給信息的應用,掌握基礎是關(guān)鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.50 mol•L-1 鹽酸,0.50 mol•L-1 NaOH溶液,100 mL量筒1個 | |
B. | 0.50 mol•L-1 鹽酸,0.55 mol•L-1 NaOH溶液,100 mL量筒2個 | |
C. | 0.50 mol•L-1 鹽酸,0.55 mol•L-1 NaOH溶液,50 mL量筒1個 | |
D. | 0.50 mol•L-1 鹽酸,0.55 mol•L-1 NaOH溶液,50 mL量筒2個 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使甲基橙變紅的溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42- | |
B. | 無色透明的溶液中:Ba2+、H+、MnO4-、Br- | |
C. | 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32- | |
D. | 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | |
B. | 2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | |
C. | 2FeCl3+Fe═3FeCl2 | |
D. | MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | O2和S2O32-是氧化劑,F(xiàn)e2+是還原劑 | |
B. | 每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol | |
C. | 若有2 mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5 mol | |
D. | 參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2→H2SiO3、CuO→Cu(OH)2、CuSO4→CuCl2均不能通過一步反應實現(xiàn) | |
B. | FeS、FeCl2、Fe(OH)3均可以通過化合反應制得 | |
C. | 水在化學反應中可能只做氧化劑、或只做還原劑、或既不做氧化劑也不做還原劑、或既做氧化劑又做還原劑 | |
D. | 在某一復分解反應中,也有可能弱酸是反應物,而強酸是生成物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4 L SO3中含有O數(shù)目為3.0NA | |
B. | 常溫常壓下,12.2 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA | |
C. | 在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA | |
D. | 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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