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12．閱讀下列材料，按要求回答問題．
酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶，其中苯的密度小于水的，CCl4的密度大于水的；碘（I2）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質與碘相似，其溶于有機溶劑后所得溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗進行分離的是D．
A．液溴和CCl4B．苯和煤油
C．酒精和碘   D．苯和蒸餾水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質從碘水中萃取出來的是苯、CCl4，進行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到純凈的碘單質．
②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是四氯化碳（CCl4），萃取時上層液體呈無色下層液體呈橙紅色．

分析 （1）分層的液體能用分液漏斗進行分離；
（2）①苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸餾得到碘；
②分液時溴從分液漏斗下端流出，則選擇密度比水大的四氯化碳，萃取后上層為無色水層．

解答 解：（1）A、B、CC中的物質均不分層，只有D中苯與水分層，且苯在上層，可利用分液漏斗分離，故答案為：D；
（2）①苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸餾得到碘，則能把碘單質從碘水中萃取出來的是苯、CCl4，進行分液之后不能得到純凈的碘單質，
故答案為：苯、CCl4；不能；
②分液時溴從分液漏斗下端流出，則選擇密度比水大的四氯化碳，萃取后上層為無色水層，下層為橙色，故答案為：四氯化碳（CCl4）；無色；橙紅．

點評 本題考查混合物分離提純，為高考高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙硼烷（B2H6）是一種潛在的高能燃料，工業(yè)上可用反應：B2O3+2Al+3H2$\frac{\underline{\;AlCl_{3}\;}}{高壓}$Al2O3+B2H6制取，下列有關說法正確的是（　　）
A．反應中氫氣作還原劑，鋁作氧化劑B．B2H6充分燃燒生成B2O3和H2O
C．B2H6中存在共價鍵和離子鍵D．每生成1molB2H6轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料合成藥物苯巴本妥的合成路線如圖所示：

已知：
請回答：
（1）化合物D的結構簡式為；E→F的反應類型取代反應
（2）下列說法不正確的是B．
A．化合物A能發(fā)生取代反應B．D→E反應類型是消去反應
C．化合物F能發(fā)生酯化反應D．苯巴本妥的分子式為C12H12N2O3
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有4種，寫出其中一種的結構簡式（其中一種）．
①紅外光譜表明分子結構中含有和苯環(huán)結構；
②氫核磁共振譜顯示分子中苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子
（4）寫F與G生成苯巴本妥的反應方程式．
（5）設計以“二個碳原子的醇”為原料制備乙二酸二乙酯（）的合成路線（用流程圖表示；無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質：
①在25℃時，A的電離平衡常數K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH） $→_{△}^{濃硫酸}$ 有香味的產物
③1mol A   $\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產生1.5mol氣體
④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與A相關的反應框圖如下：

（1）根據化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是bc．
（a）肯定有碳碳雙鍵             （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結構簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；F：HOOC-C≡C-COOH；M：HOOCCCl=CHCOOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B消去反應； B→E加成反應．
（4）寫出M→A的第①步反應的反應條件：氫氧化鈉水溶液、加熱；寫出E→F的第①步反應的反應方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O ．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某興趣小組的同學設計了如圖裝置進行試驗探究，請回答下列問題：
（1）為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意使氣體冷卻至室溫，量氣管中的液面與漏斗中的液面要相平齊若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕．
 ①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列ac（填序號）
a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管液面會下降．
（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度．你認為此方法是否可行不可行，銅與稀硝酸反應生成的NO會與空氣的氧氣反應生成二氧化氮，進而與水生成硝酸，會影響NO的體積的測定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）．
（4）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：
序號燒瓶中的物質測得氣體體積
實驗120mL H2O2，足量MnO2V1
實驗220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
（5）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數據（氣體體積均已換算成標準狀況）：
編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
則鎂鋁合金中鎂的質量分數為73%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀的物質的量為（　�。�
A．0.03molB．0.06molC．0.12molD．0.24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜且呈成中性，此時發(fā)生腐蝕，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，電池總反應式為2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品2.30g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗20.00mL標準溶液．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標號，可以多選）．
a除去SO2氣體                    b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合　　　　　　　　d．有利于觀察空氣流速   e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為40%．
（5）若用如圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填編號）

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質常溫下為氣態(tài)的是（　　）
A．丙烷B．己烷C．3-甲基戊烷D．十七烷

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