Question

某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動．下列分析錯誤的是（　�。�

• A、金屬活動性A強于B
• B、B 的電極反應(yīng)：B-2e^一=B²⁺
• C、x電極上有 H₂ 產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、反應(yīng)初期，x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，不久沉淀溶解

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池．當K閉合時，SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；右邊裝置為電解氯化鈉溶液的電解裝置，連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極，以此解答該題．

解答： 解：A、當K閉合時，SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B，故A正確；
B、B為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，x極上氫離子得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．
故選：BC．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力能力的考查，難度較大，明確原電池放電時溶液中顏色的變化是解本題的關(guān)鍵．