【題目】下列說法正確的是

A.工業(yè)上常用電解NaCl溶液制備金屬鈉

B.在醫(yī)療上碳酸鈉是治療胃酸過多的一種藥劑

C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D.金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火

【答案】D

【解析】

A．工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來制備金屬鈉，而不是NaCl溶液，電解氯化鈉溶液得不到金屬鈉，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A錯誤；

B．Na2CO3的堿性比NaHCO3的強(qiáng)，對胃部的刺激較大，因此在醫(yī)療上用碳酸氫鈉而非碳酸鈉治療胃酸過多，B錯誤；

C．由于氯氣的強(qiáng)氧化性，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，過量的鐵只有在溶液中能與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，C錯誤；

D．金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火，D正確；

答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

目的

A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

B．除去乙烯中的二氧化硫

C．制銀氨溶液

D．證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為＋6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有NA個S2O82-被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)為2.7×10－18mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

B.中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C.c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

D.在由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 1 mol X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

B. X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳

C. 1 mol X和濃溴水反應(yīng)時，能消耗3 mol Br2

D. 1 mol X能最多能與5mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.次氯酸的電離方程式: HClOH++ClO-

B.鹽酸與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式: H++HCO=CO2↑+H2O

C.工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑

D.苯和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: +HO-NO2 +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的化工原料，用途很廣。

合成氨工廠常用醋酸二氨合銅由和構(gòu)成溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體。

醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是 ______ 填元素名稱。

醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)，所屬的晶體類型有 ______ 填標(biāo)號。

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體

第4周期元素中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子具有相同未成對電子數(shù)的有 ______ 種不含。

氣體與相遇立即生成一種白色晶體：。

和分子的空間構(gòu)型分別為 ______ 、 ______ 。

晶體中，B原的雜化軌道類型為 ______ 。

可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為的物質(zhì)。該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中以和兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。遇堿生成一種形似白磷的分子。

下列相關(guān)說法中，正確的是 ______ 填序號。

是的同分異構(gòu)體

分解生成，形成了4mol鍵

白磷的沸點(diǎn)比高，原因是鍵鍵能比鍵大

白磷的化學(xué)性質(zhì)比活潑，說明P的非金屬性比N強(qiáng)

畫出的結(jié)構(gòu)標(biāo)明其中的配位鍵： ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是（ ）

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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