【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. a、b、c、d四個點中,水的電離程度最大的是d
B. a點溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C. b點溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)
D. c點溶液中:c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
【答案】C
【解析】A.a、b、c、d四個點,根據反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點溶液呈中性,所以a點水的電離程度最大,故A錯誤;B.a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故B錯誤;C.b點溶液為中性,溶液中c(OH-)=c(H+),結合電荷守恒可知:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),故C正確;D.c點氫氧化鈉的體積為150ml,所以3[n(N))+n(S)]=4n(Na),則是3c(NH4+)+3c(NH3H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+),故D錯誤;故選C。
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【題目】Ⅰ.判斷下列同分異構屬于何種異構?(A、碳鏈異構B、位置異構C、官能團異構)
①CH3CH=CH(CH2)2CH3和C2H5CH=CHC2H5:
②CH3COOH和HCOOCH3:
Ⅱ.①苯的同系物的通式為CnH2n-6,當出現同分異構體時(同分異構體是苯的同系物),碳原子數的最小值n=
②某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種,則該烷烴的系統(tǒng)命名為
Ⅲ.某物質只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。
(1)該物質中所含氧官能團的結構簡式為_______。
(2)下列物質中,與該物質互為同分異構體的是______
A.CH3CH2CH2COOH B.OHCCH(CH3)CHO C.CH3CH2CH=CHCOOH D.CH2=CHCOOCH3
(3)該分子中最多共平面的原子數為______個。(已知羧基的四個原子可以共平面)
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【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是
A. 乙醇可用作燃料 B. 碳酸鈉可用來治療胃酸分泌過多
C. 明礬可用作凈水劑 D. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
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【題目】下列有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的是
A. 二氧化錳具有強氧化性,可用作H2O2分解的氧化劑
B. Al2O3的熔點很高,可制作耐高溫材料,工業(yè)上也電解Al2O3來冶煉Al
C. K2FeO4具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
D. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。
Ⅰ.實驗步驟
(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到 (填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴 作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數為________mL。
(4)滴定。當___________________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00[ | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論
(1)按實驗所得數據,可得c(市售白醋)= mol·L-1;
市售白醋總酸量= g·100 mL-1。
(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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【題目】某溶液中存在大量的OH-、SO42-、Na+,該溶液中還可能大量存在的離子是
A. NH4+ B. A1O2- C. Cu2+ D. Ba2+
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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
平衡氣體總濃度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①該可逆反應的平衡常數的表達式為________________________
②可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中CO2的體積分數不變
D.密閉容器中總壓強不變
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積,氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。
④該反應的焓變ΔH_________0(填“>”、“=”或“<”)
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式
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【題目】在2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5 molL﹣1s﹣1 B.v(B)=0.5 molL﹣1s﹣1
C.v(C)=0.8 molL﹣1s﹣1 D.v(D)=60 molL﹣1min﹣1
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