原子核外每個電子層上均含有2n2個電子的元素是
A．BeB．CC．ArD．Ne
D
考查原子核外電子的排布規(guī)律。Be、C的L層不符合。Ar的M層不符合。所以選項D正確。答案D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．1H、D、T互為同位素               B．金剛石、石墨、C60互為同分異構體
C．H2O和H2O2互為同素異形體            D．正丁烷和異丁烷互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A 和 B 是同周期的相鄰元素， B 和 C 是同主族的相鄰元素，且A、B、C 最外層電子數(shù)之和為 19，則A、B、C三種元素分別是  （   ）
A．N、 F、 Cl    B．F、 O 、S      C．S、 Cl 、O   D．S 、O 、F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。試推測ICl的沸點所處的最小范圍是
A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2
C．Br2至IBrD．IBr至I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出下列元素的名稱：B     ，E       ，F(xiàn)     ；
(2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
(3)寫出D2A2的電子式               ；EB4                
(4)用電子式表示FA2的形成過程                          ；
(5)比較元素E和F的非金屬性強弱，E的非金屬性       于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論                              ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是      ；既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是      。（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答有關問題
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
i
4
j
k
 
 
 
 
l
 
 (1) 畫出下列元素的軌道表示式:
a：                             d：                             
(2)寫出下列元素原子的電子排布式：
k：                           l：                            
(3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號或化學式，下同）
(4) 在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
(5) 在g與h元素中，非金屬性較強的是_____，用一個化學方程式驗證該結論：                
(6)元素d和e的電離能如下：
電離能kJ/mol
I1
I2
I3
I4
d
738
1450
7730
10550
e
577
1817
2745
11578
請解釋元素d的I1比元素e的I1大的原因                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a > b > c > d
B．離子半徑：A(n＋1)＋> Bn＋>  C(n＋1)－> Dn－
C．離子還原性：A(n＋1)＋> Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－> Dn－
D?單質還原性：B > A，單質氧化性：D > C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+ 離子含有的電子的物質的量約為(　　)
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10）氧族元素的各種性質可歸納整理如下（部分）：
元素
性質
8O
16S
Se
52Te
單質沸點(℃)
-183
444．6
685
1390
主要化合價
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6
 
原子半徑（nm）
0．074
0．102
0．116
0．143
單質與H2反應
點燃易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
回答下列問題：
（1）氧離子的結構示意圖為           ，硫離子的電子式為                。
（2）碲的主要化合價可能有                。
（3）氧元素比硫無素非金屬性              （填強和弱）。請用化學方程式證明該結論： 
                                                                               
（4）H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫出該反應的化學方程式：
                                                                                

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