向 20mL 0.1mol／L的 Ca(OH)2溶液中通 CO2，若得到0.001mol沉淀，則通入CO2的物質(zhì)的量可能是


  1. A.
    0.0015mol
  2. B.
    0.002mol
  3. C.
    0.003mol　
  4. D.
    0.004mol
C
試題分析：假設(shè)20mL 0.1mol／LCa(OH)2溶液全部變?yōu)镃aCO3沉淀時，其n(CaCO3) =0.002mol。故若得到0.001mol沉淀時，可以是CO2不足導致，也可以是CO2過量導致CaCO3溶解所致。所以通入CO2的物質(zhì)的量可能是0.001mol或0.003mol。
考點：CO2與Ca(OH)2的反應
點評：對于CO2與Ca(OH)2的反應，需掌握CO2的量對反應產(chǎn)物的影響：
1、CO2少量時：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
2、CO2多量時：CO2+Ca(OH)2+H2O=Ca(HC03)2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與C可以形成兩種化合物甲和乙(化學式分別為A2C和A2C2)，A分別與B、E形成化合物丙和丁，甲與丙、乙與丁分別具有相同的電子數(shù)，B與E的最外層電子數(shù)之和為11，核電荷數(shù)之差為9，C、E同主族，D的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的名稱：B：_____________，C：_____________，D：_____________。

(2)寫出乙的電子式：___________，丁屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，丙的空間構(gòu)型為___________。

(3)向20mL 0.1 mol·L-1丙的水溶液中加入等體積的pH=1的H2SO4，則所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為___________，n()+n(H+)-n(OH-)=___________mol。

(4)戊是結(jié)晶水合物，由五種元素組成(其中四種為A、C、D、E)，常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理___________。在戊的水溶液中逐漸滴入稀Ba(OH)2溶液直至過量。下列表示加入Ba(OH)2溶液的體積(X)與溶液中沉淀的物質(zhì)的量(Y)的關(guān)系示意圖中，正確的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(2011·廣州畢業(yè)測試)已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)點表示的溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1

B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中均等于K

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：

V(NaOH)mL

0.00

10.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

pH

3.0

4.7

5.7

6.7

7.7

8.7

9.7

10.7

11.7

12.5

（1）實驗中的指示劑最好使用___________________________；

（2）當V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；

（3）a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。

（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

請按要求回答下列問題：

（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：_________________________。

（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽極反應式為：_____________________。當陽極產(chǎn)生1mol Sx2-時，陰極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）

（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應方程式：______________________________________，

___________________________________________。

（4）已知：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

H2CO3

Ka1 = 4.2×10-7

HClO

3×10-8

Ka2 = 5.6×10-11

①上述四種酸中，酸性最強的是          ；

②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為                       ；

④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A                                    B

C                                     D

 

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