某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2CH= CHCH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應為（ ）

A．水解 B.酯化 C．加成 D．氧化

 

A

【解析】

試題分析：A.在有機物的分子結(jié)構(gòu)中無酯基，也無鹵素原子，所以不能發(fā)生水解反應；正確；B.在有機物分子中含有醇羥基和羧基，所以可以發(fā)生酯化反應，錯誤；C.在有機物分子中含有碳碳水解，所以可以發(fā)生加成反應，錯誤；D．該有機物能夠燃燒，故可以發(fā)生氧化反應，錯誤。

考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應的劃線物質(zhì)中，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（ ）

①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

A．僅有①② B．僅有①③④⑤ C．僅有①③⑤ D．全部

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，能在指定溶液中共存的是

①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－

② 使pH試紙變深藍色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－

③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋

⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－

①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）碳是形成化合物種類最多的元素。

（1）CH2=CH-C≡N是制備腈綸的原料，其分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為__________(填最簡整數(shù)比)；

（2）乙醇CH3CH2OH與甲醚CH3OCH3的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是____________________；

（3）某元素位于第4周期VII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_______________.

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25。C時，下表為幾種常見物質(zhì)的溶度積常數(shù)；下列有關說法不正確的是（ ）

化學式

溶度積常數(shù)

化學式

溶度積常數(shù)

Ag2S

6.3×10-50

AgCl

1.8×10-10

CuS

4.3×10-36

AgBr

5.4×10-13

FeS

6.3×10-18

AgI

8.3×10-17

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用Na2S作沉淀劑

B．將AgCl、AgBr和AgI飽和溶液等體積混合后，再加入足量的濃AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀

C．Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大

D．將FeS加入較濃的CuSO4溶液中，會有CuS生成

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于C、Si、Ge、Sn、Pb的比較，正確的是（ ）

A．它們的最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)增加而增多

B．它們的最高價氧化物均可溶于水生成相應的酸

C．它們單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱

D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分） 已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a b（填“＞、＝、＜”）

（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將 （填“增大”“減小”或“不變”）。若將反應容器的體積壓縮，平衡向 方向移動（填“正反應”或”逆反應”），該反應的平衡常數(shù)將 。（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度也是w mol/L，則c 等于 （用a、b表示）。

（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A 2v逆（A2）＝v正（B2） B v正（C3）＝2v正（B2）

C A2與C3濃度相等 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E．容器內(nèi)壓強保持不變 F．容器內(nèi)密度保持不變

（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2 mol A2和1molB2，500 ℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d b（填“＞、＝、＜”）

（7）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。

根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是 和 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設反應C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反應吸熱），正反應速率為v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應放熱），正反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 （ ）

A．v1增大、v2減小 B．同時減小 C．同時增大 D．v1減小、v2增大

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第二次質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法—隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是

A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應通入空氣

B．陽極反應CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+

C．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2

 

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