Question

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

• A、過量的SO₂通入到漂白粉溶液中：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-
• B、Fe（OH）₂與稀硝酸反應(yīng)：2H⁺+Fe（OH）₂=Fe²⁺+2H₂O
• C、向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并加熱：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-
• D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子；
B．稀硝酸能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子；
C．氫氧化鈉足量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
D．強(qiáng)堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不會有氫離子．

解答： 解：A．漂白粉溶液中通入過量SO₂，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故A錯誤；
B．Fe（OH）₂與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：10H⁺+NO₃^-+3Fe（OH）₂=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故B錯誤；
C．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，正確的離子方程式為：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項D為易錯點(diǎn)，注意在堿性溶液中的反應(yīng)條件．