国产风韵犹存在线视精品,91香蕉短视频,婷婷五月激情网

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

用H₂還原m g氧化鐵得到n g鐵，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則鐵的相對原子質(zhì)量為( )

A. B. C. D.

解析：m g Fe₂O₃中含F(xiàn)e元素n g，故含O元素(m-n) g，則Fe元素、O元素的物質(zhì)的量之比為=2∶3，所以A_r(Fe)= 。

練習冊系列答案

創(chuàng)新設(shè)計高考總復(fù)習系列答案

魔法教程課本詮釋與思維拓展訓練系列答案

北京市小學畢業(yè)考試考試說明系列答案

金鑰匙小學畢業(yè)總復(fù)習系列答案

單元月考卷系列答案

小升初系統(tǒng)總復(fù)習指導與檢測系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式

．
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學方程式和必要的文字說明原因：

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是

．反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于

℃即可．

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔點/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)為

．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H₂

mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用．
（1）釩主要用來制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是

（填序號）
A．釩在常溫下，化學活潑性較弱
B．釩鋼表面形成了致密且堅固的氧化膜
C．釩鋼結(jié)構(gòu)緊密，具有較高的韌性、彈性和強度
（2）在溫度較低時，溶液中釩酸鹽會轉(zhuǎn)化為焦釩酸鹽：
2VO₄^3-+H₂O?V₂O₇^4-+2OH^-①
在溫度較高時，焦釩酸鹽又轉(zhuǎn)化為偏釩酸鹽：
V₂O₇^4-+H₂O?2VO₃^-+2OH^-②
反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達式K=

；
（3）已知某溫度下：4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H=-1551kJ?mol^-1
4V（s）+3O₂（g）=2V₂O₃（s）△H=-1219kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
寫出H₂還原V₂O₅得到V₂O₃的熱化學方程式：

；
（4）用釩酸鈉（Na₃VO₄）溶液（含PO₄^3-、SiO₃^2-等雜質(zhì)離子）制備高純V₂O₅流程如下：

①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是

；
②在25℃時，K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=1.0×10^-26，若凈化后溶液中的Mg²⁺的平衡濃度為 1.0×10^-4 mol?L^-1，則溶液中c（P0₄^3-）=

；
③加入NH₄Cl，加熱攪拌，該步驟反應(yīng)的離子方程式為

；
④為測定產(chǎn)品純度，稱取產(chǎn)品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
若三次滴定消耗標準溶液的平均體積為bmL，則該產(chǎn)品的純度為

（用含m、a、b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省福安一中高一下學期第一次月考化學（理）試卷 題型：填空題

（12分）
含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：

回答下列問題：
（1）上述方案中，能測出Mg的質(zhì)量分數(shù)的方案是        （填寫代號，下同）
A．實驗設(shè)計1   B．實驗設(shè)計2   C．實驗設(shè)計3 D．都可以
（2）上述方案中的化學反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是
A．氧化性   B．還原性   C．酸性   D．堿性
（3）某同學設(shè)計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設(shè)計是

用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，所需的實驗操作是
             。
A．用排水法測定H₂的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C．稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量
（4）若按實驗設(shè)計3進行實驗。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是         （填化學式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)                  ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三上學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式。

（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學方程式和必要的文字說明原因：

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔點/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)為___________________。（用代數(shù)式表示）