11．25℃時，下列有關0.10mol/L Na2SO3溶液（忽略溶液體積變化及被空氣氧化）的敘述正確的是（　　）
A．與漂白粉溶液反應的離子方程式：Ca2++SO32-=CaSO3↓
B．通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）
C．加入NaOH固體可使溶液中水的電離程度增大
D．通入SO2至過量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

分析 A．漂白粉具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸根；
B．反應后為中性時，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子抑制了水的電離；
D．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫鈣，根據(jù)亞硫酸氫鈣溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．亞硫酸鈣被次氯酸根離子氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2++ClO-+SO32-═CaSO4↓+Cl-，故A錯誤；
B．通入HCl至溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）+c（Cl-），其中c（H+）=c（OH-），故B正確；
C．氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子抑制了水的電離，則加入氫氧化鈉后水的電離程度減小，故C錯誤；
D．通入SO2至過量，反應后溶質(zhì)為亞硫酸氫鈣，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、氧化還原反應實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（　�。�
A．長期放置的苯酚晶體變紅B．硝酸銀晶體光照后變黑
C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D．二氧化碳氣體冷卻后變淡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲的最簡式為C7H7NO2；丙中含有官能團的名稱為氨基和羧基．
（2）下列關于乙的說法正確的是ac（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5      b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應         d．屬于苯酚的同系物
（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：．
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

i．步驟Ⅰ的反應類型是取代反應．
ii．步驟 I和 IV在合成甲過程中的目的是保護氨基．
iiii．步驟 IV反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可通過下列反應制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H2表示反應速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池負極反應式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請按要求回答下列問題：
（1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
請寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃60075090011001250
平衡常數(shù)K2.51.610.90.6
①該反應的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，若到達平衡后加壓，則H2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應速率將增大．
其他條件相同時，請在圖中畫出750℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
③在900℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是（填編號）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料可設計為燃料電池
①放電時，負極電極反應式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假設該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+ 遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

已知：+$\stackrel{催化劑}{→}$
（1）寫出F中所有含氧官能團的名稱酯基、羥基．F的核磁共振氫譜中有5組峰．
（2）A→B的反應類型是取代反應或水解反應．
（3）B→C的化學方程式是．
（4）D→E反應條件是濃硫酸、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出與D含有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH2CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH2CH（OH）COOH．

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3．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；儀器a、b的名稱分別為：a冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；②從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-
③另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO3-；否則說明廢水中不含有IO3-．
（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘．
①完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14-a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl-）=c（CH3COO-），則兩溶液pH相同
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
D．對于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）＞c（I-）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視錐形瓶（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成
D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為0.1626  mol•L-1．

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