Question

在相同的溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已知達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
• B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
• C、H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
• D、容器內(nèi)的密度保持不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：

分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量之比決定于開(kāi)始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)限度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，所以n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．當(dāng)H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1時(shí)才能表示正逆反應(yīng)速率，且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．容器內(nèi)的密度保持不變，反應(yīng)方程式兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積固定，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意平衡時(shí)反應(yīng)特點(diǎn)是正逆反應(yīng)速率相等各組分濃度不再變化，題目難度不大．