【題目】向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是

A. 最后溶液變成無色表明SO2具有還原性

B. 滴加SO2氣體時，每反應1 mol SO2會轉(zhuǎn)移1 mol e－

C. 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO42-

D. 加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2

【答案】B

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；據(jù)此分析可得結(jié)論。

A．由上述分析及化學方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液變成無色表明SO2具有還原性，故A正確；
B．滴加SO2氣體時，發(fā)生反應：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應可知每反應1 mol SO2會轉(zhuǎn)移2 mol e－，故B錯誤；
C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO42-，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO42-，故C正確；
D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I2，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】（1）保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題：

①當前，我國環(huán)境保護急待解決的“白色污染”通常所指的是________。

A、冶煉廠的白色煙塵 B、石灰窯的白色粉塵

C、聚乙烯等塑料垃圾 D、白色建筑廢料

②下列措施不利于環(huán)境保護的是________。

A.推廣使用無鉛汽油 B.提倡使用太陽能

C.推廣使用無磷洗衣粉 D.大量使用私家車

③下列氣體不屬于大氣污染物是________。

A.SO2 B.CO C.N2 D.NO2

（2）人類科學的進步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類除了使用天然材料外，又開發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。

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【題目】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是(　　)

A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應

B. 常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸

C. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

D. Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等

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【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C（金剛石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在一定條件下，某可逆反應的ΔH=+100 kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol-1

D. 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是

選項

實驗事實

理論解釋

A

碘單質(zhì)在苯中溶解度比在水中大

苯和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

B

Be單質(zhì)能溶于KOH溶液

Be和Al在周期表中是對角線關系，性質(zhì)相似

C

酸性：H2SO4＞H2SO3

H2SO4非羥基氧原子個數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強

D

SiO2的熔點高于CO2

SiO2相對分子質(zhì)量比CO2大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將正確的答案填入下列空格中。在原子序數(shù)為1～20的元素組成的物質(zhì)中選擇：

（1）與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是__________。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是__________。

（3）硬度最大的單質(zhì)是__________。

（4）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是__________。

（5）氧化物對應的水化物堿性最強的是__________。

（6）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是__________。

（7）水溶液酸性最強的氣態(tài)氫化物是__________。

（8）原子半徑最小的元素是__________。

（9）含氫量最高的氣態(tài)氫化物是__________。

（10）常溫下既能溶于強酸,又能溶于強堿的氧化物是__________。

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【題目】將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他氣體忽略不計）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（ ）

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 3：1

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【題目】離子反應和氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：

（1）新制氫氧化亞鐵被氧氣氧化，其化學方程式為______________。

（2）氯化鋁溶液中滴加四羥基合鋁酸鈉溶液的離子方程式________。

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（4）向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀時的離子方程式_______；

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【題目】下列關于電子云的敘述中不正確的是( )

A.電子云并不是電子實際運動形成的圖形

B.電子云是用小黑點的疏密程度來表示電子在核外空間出現(xiàn)概率大小的圖形

C.電子云圖說明離核越近，電子出現(xiàn)概率越大；離核越遠，電子出現(xiàn)概率越小

D.同一原子不同能層的 s 能級電子云輪廓圖的形狀相同，半徑相等

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