Question

【題目】鹽鹵中除含有Mg2+、Cl﹣外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為__________；

A 加熱蒸餾 B 加熱濃縮 C 冷卻結晶 D 趁熱過濾 E 過濾洗滌

（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是___________（用適當?shù)奈淖纸Y合化學用語說明）．

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為___________；加入NaClO的另一個作用是___________．

（4）Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。

已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol。

①下列敘述正確的是______

A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑

B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物

C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂

②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為___________．

Answer 1

【答案】BCE 防止Mg2+水解，Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+ 3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O

或NaOH+3NaClO+ CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O 氧化Fe2+使它變成Fe(OH)3沉淀而除去 B 藍色

【解析】

向鹽鹵溶液中加入NaClO，NaClO具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，向鹽鹵中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反應生成Fe(OH)3，CO(NH2)2和NaClO發(fā)生氧化還原反應，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，過量二氧化碳能和NaOH反應生成碳酸氫鈉，將溶液過濾得到的濾渣是Fe(OH)3，濾液I中含有Mg2+、Cl﹣、Na+，將濾液I蒸發(fā)、結晶、過濾得到MgCl26H2O，則濾液中含有的雜質離子是Na+，直接將MgCl26H2O加強熱能得到MgO，發(fā)生反應MgCl26H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化鎂易水解，所以不能用加熱MgCl26H2O方法制取氯化鎂，要在HCl氛圍中制取氯化鎂。

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，所以選擇BCE。

（2）直接將MgCl26H2O加強熱能得到MgO，同時還生成HCl和水蒸氣，反應方程式為MgCl26H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，在制取氯化鎂時，要將MgCl26H2O放在氯化氫氣體中，防止Mg2+水解，Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+。

（3）通過以上分析知，該反應為3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+ CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O，次氯酸鈉具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，再轉化為氫氧化鐵沉淀而除去。

（4）①A、從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2，工業(yè)上選擇生石灰作沉淀劑，故A錯誤；B、Mg(OH)2分解吸熱，且MgO不能燃燒，所以Mg(OH)2能作阻燃劑是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物，故B正確；C、MgO熔點太高，工業(yè)上電解氯化鎂制取鎂，故C錯誤；故答案為B；②25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10﹣12，根據(jù)反應Mg(OH)2（s）Mg2++2OH﹣可得：c（Mg2+）c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，

設c（OH﹣）=2c（Mg2+）=x，則：0.5x×x2=5.6×10﹣12，

解得：x=2.24×10﹣4mol/L，

c（H+）=mol/L=4.5×10﹣11mol/L，

溶液的pH=10.4＞9.6，所以溶液呈藍色。