Question

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶液1中的陽(yáng)離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成

C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據(jù)燒渣的成分，加入足量的酸后，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成后轉(zhuǎn)化成Fe3＋，Al2O3屬于兩性氧化物，與酸反應(yīng)后生成Al3＋，SiO2屬于酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，即溶液1中含有陽(yáng)離子是H＋、Fe3＋、Al3＋，這三種離子不與HCO3－大量共存，F(xiàn)e3＋和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，故A說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)流程，溶液2中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2＋的存在，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2＋，故B說法正確；C、固體2應(yīng)是Al(OH)2，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，故C說法正確；D、Fe2＋具有還原性，容易被空氣氧氣氧化，同時(shí)FeSO4·7H2O容易失去結(jié)晶水，因此制備FeSO4·7H2O時(shí)，應(yīng)注意防止其氧化和分解，故D說法正確。