3.下列反應(yīng)中,反應(yīng)物的用量或濃度改變時,不會改變生成物的是( 。
A.銅與硝酸反應(yīng)B.明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)
C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)D.硫在氧氣中燃燒

分析 A.濃硝酸和稀硝酸育嬰銅反應(yīng)產(chǎn)物不同;
B.明礬溶液中氯離子和氫氧根離子反應(yīng),量不同產(chǎn)物不同;
C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng),量不同產(chǎn)物不同;
D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體.

解答 解:A.銅和稀硝酸反應(yīng),濃度改變產(chǎn)物不同,稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體,濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體,故A錯誤;
B.明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng),氫氧根離子少生成氫氧化鋁沉淀,氫氧根離子多會生成偏鋁酸鹽,量不同產(chǎn)物不同,故B錯誤;
C.碳酸鈉溶液中滴入鹽酸生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉,碳酸鈉滴入鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w,故C錯誤;
D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,反應(yīng)物的用量或濃度改變時,不會改變生成物,故D正確;
故選D.

點評 本題考查物質(zhì)之間反應(yīng),明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,部分反應(yīng)中與反應(yīng)物的量、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度有關(guān),注意總結(jié)歸納,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.煉鐵原料硫鐵礦的主要成分是FeS2(S的化合價是-1價),它與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+10HNO3═Fe2(SO43+10NO↑+H2SO4+4H2O,請回答下列問題:
(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式:2FeS2+8H++10NO3-═2Fe3++4SO42-+10NO↑+4H2O.
(2)反應(yīng)中被氧化的元素是硫元素和鐵元素,還原產(chǎn)物是NO;
(3)若有3mol電子轉(zhuǎn)移,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為22.4L,若反應(yīng)后溶液的體積是100mL,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.磷尾礦難溶于水,主要含Ca5(PO43F和CaCO3•MgCO3.某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案,其工藝流程圖:
請回答下列問題:
(1)磷精礦[Ca5(PO43F]分解溫度高于(填“高于”、“低于”)950℃;
(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性,與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca2+,第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH42SO4原因是CaSO4微溶于水,第一次若使用硫酸,不能完全浸取Ca2+
(3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時被還原的物質(zhì)是Ca5(PO43F.
(4)其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用,現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示.
COA石墨I(xiàn)負(fù)載BH2O石墨Ⅱ熔融Na2O
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CO+O2--2e-=CO2,Na+向石墨Ⅱ(填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動.
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取,甲酸是易溶于水的一元弱酸.
①常溫下關(guān)于1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液,下列關(guān)系不正確的是d.
a.c(H+)•c(OH-)=1×10-14
b.c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-
d.c(Na+)>c(H+)>c(HCOO-)>c(OH-
②向1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后,c(HCOOH)•c(OH-)的數(shù)值減。ㄌ顚憽霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中,二者恰好完全反應(yīng),待充分反應(yīng)后取出鋅片,洗凈后稱量,發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g,則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.5mol•L-1B.1mol•L-1C.1.5mol•L-1D.2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,實驗測得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0.平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.常溫下ka(H2CO3)>Kb(NH3•H2O)>Ka2(H2CO3
B.pH=13時,溶液中不存在HC03-的水解平衡
C.pH由8~11時,$\frac{(C{O}_{3}^{2-})•c({H}^{+})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$不變
D.pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3•H2O)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列性質(zhì)遞變不正確的是( 。
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4B.半徑:Cl->Na+>F-
C.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>PH3D.還原性:Cl-<Br-<I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.氫氧化鈉晶體熔化的過程中,破杯了(  )
A.共價鍵和離子鍵B.離子鍵C.離子鍵和金屬鍵D.共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列表示正確的是( 。
A.CH4的比例模型B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 O-C-O
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 D.氯化鈉的電子式   

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13.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是(  )
A.能發(fā)生縮聚反應(yīng)B.能發(fā)生消去反應(yīng)
C.1mol X最多消耗5 mol H2D.1mol X最多消耗2 mol Na

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