下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(　　)

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

　

B．

25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

　

C．

在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知外電路中,電子由銅流向a極。有關(guān)如上圖所示的

裝置分析合理的一項是

A.該裝置中Cu極為正極             B. 一段時間后鋅片質(zhì)量減少

C.b極的電極反應(yīng)式:H2-2e-2H+

D. 當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題：

（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式 ____________________。

（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2 MY2 (g) + Y2(g)  2 MY3(g)  △H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則

①a、b的關(guān)系為a+b    1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）          。

A．v正(Y2)＝2v逆(MY3)       B．混合氣體的密度不變

C．c(MY2)＝c(MY3)             D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

E、容器內(nèi)溫度不變             F、MY2和Y2的質(zhì)量比不變

（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時，求此時V的值             （寫出計算過程）

Ⅱ：（4）已知在常溫常壓下：

 

（5）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電。

    ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_               ___

    ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)         。

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下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)

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向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)b點時M的組成成分為____________________。

(2)若要使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4 g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結(jié)晶水)8.4 g。

①若只加入0.03 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________。

②若只加入0.06 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________、________或________。

(4)常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH都大于7，二者中________的pH更大，理由是__________

________________________________________________________________________；

0．1 mol·L－1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系是

________________________________________________________________________；

向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

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質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的密度小于B。下列說法錯誤的是

A.A占的體積比B大                 B. A的摩爾質(zhì)量比B大

C.A的分子數(shù)比B多                 D. A的物質(zhì)的量比B大

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書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

CH3COOH:__________________________________

Ca(OH)2:___________________________________

NH3．H2O:________________________ ________________

NH4HSO4:________________________________________

H2CO3:_______________________________________________

NaHCO3:_______________________________________________

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可逆反應(yīng) A(氣) + nB(氣)  2C(氣) (正反應(yīng)吸熱)在一定溫度下，反應(yīng)物 B 的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)有如圖所示的關(guān)系，那么 n 值一定是（     ）

A．>1          B．≥ 1              C．1         D． 2

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