有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子,圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子,則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為(    )

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?伊春模擬)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Ge的原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型
直線形
直線形
;碳氧之間的成鍵方式
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

②SiO2晶體的空間構(gòu)型
Si-O通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
Si-O通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
;硅氧之間的成鍵方式
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)
熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
(寫出1條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)晶體的說法錯(cuò)誤的是(  )
A、氯化鈉晶體中,每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子B、在金剛石晶體中,1 mol碳原子形成2 mol碳碳共價(jià)鍵C、只有金屬Po的晶體采取簡(jiǎn)單立方堆積,其空間利用率最高D、在干冰晶體中,每一個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

C、S、O、Se是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Ge的原子核外電子排布式為

(2)C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ;

②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            

③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)             (寫出2條即可)

(4)CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)2,Ni與CO之間的鍵型為

(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm3,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm2,則Ni(CO)中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     (填字母)

A.強(qiáng)   

B.弱   

C.相等   

D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

C、S、O、Se是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Ge的原子核外電子排布式為

(2)C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                           

②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ;

③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)             (寫出2條即可)

(4)CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)2,Ni與CO之間的鍵型為

(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-3,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm-2,則Ni(CO)中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     (填字母)

A.強(qiáng)   

B.弱   

C.相等   

D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)單元測(cè)試 題型:填空題

已知五種元素為短周期元素,其原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素名稱A________,B________,C________,D________,E________;
(2)用電子式表示A2C的形成過程________________________________;
(3)D與E形成常見離子的空間構(gòu)型為________________;
(4)A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體(填類型),晶體內(nèi)存在的化
學(xué)鍵有___________;A2B晶體的熔點(diǎn)_______(填“>”“=”“<”)A2C晶體的熔點(diǎn);
(5)由A、B、C、E四種元素,可以共同形成兩種不同化合物,它們的水溶液可以反應(yīng)
生成一種氣體,請(qǐng)寫出離子方程式:___________________________________。

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