4．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，則該溶液的pH可能是（　　）
A．4B．7C．8D．11

分析 水的電離方程式為：H2O?H++OH-，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，純水中c（H+）=1×10-7 mol•L-1，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1＜1×10-7 mol•L-1，說(shuō)明該溶液抑制水電離，所以該溶液可能是酸也可能是堿，如果是酸溶液，則溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是堿溶液，則溶液中氫原子濃度是1×10-11 mol•L-1，溶液的pH=11，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中，V為原子半徑最小的原子，X與Y、Z與W的核外電子層數(shù)相同，最大層電子數(shù)依照Z(yǔ)，X，Y，W的順序成公差為1的等差數(shù)列，元素X、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍．以下說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑從小到大：V、Y、X、W、Z
B．X、Y、Z均只能與V形成共價(jià)化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜W，其中的原因是X-V鍵的鍵能小于W-V鍵
D．Z與碳元素形成的一種常見(jiàn)化合物的分子式為ZC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4  MgSO4  Ag2SO4   k2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
混合溶液實(shí)驗(yàn)
A
B
C
D
E
F
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素TXYZW
原子半徑（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價(jià)+1+5-3+7-1+6-2+3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號(hào)）．
a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH-離子的濃度，有利于氨氣的逸出．一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）T、X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則其電子式為．
（5）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為+3．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機(jī)，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似．試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室有一瓶NaOH溶液，為了測(cè)定其濃度，用0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有堿式滴定管或移液管．用酚酞試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由紅 剛好至無(wú) 色時(shí)，且半分鐘內(nèi)溶液不變色為止．
（3）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去25.00mL，計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）分析下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有AC．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
C．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
D．讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　　）
①能層      ②能級(jí)      ③空間伸展方向       ④自旋狀態(tài)．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A．濃度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中   C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可產(chǎn)生22.4 L 氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，有6NA個(gè)共價(jià)鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表：

物質(zhì)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時(shí)水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min，直至無(wú)紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L．滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）儀器b的名稱(chēng)為球形冷凝管，使用時(shí)要從下口通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空氣，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液體倒吸．
（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過(guò)高，必要時(shí)可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉兩條可能的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過(guò)多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來(lái)不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（6）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．

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