Question

19．下列各組反應最終生成白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl₂溶液中          ②過量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入NaHCO₃溶液中      ④過量CO₂通入Na[Al（OH）₄]溶液中．

• A． ③④
• B． ②③④
• C． ①③④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 ①鈉和水反應生成的氫氧化鈉和FeCl₂溶液發(fā)生復分解反應生成Fe（OH）₂，最終生成紅褐色的Fe（OH）₃；
②Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應生成NaAlO₂，過量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合，先有白色沉淀，后沉淀溶解；
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中發(fā)生復分解反應有碳酸鈣是白色沉淀生成；
④碳酸酸性比氫氧化鋁強，過量CO₂通入Na[Al（OH）₄]溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀．

解答 解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故①錯誤；
②過量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合，發(fā)生的反應是：3OH+Al³⁺=Al（OH）₃↓，AlOH₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最終沒有沉淀生成，故②錯誤；
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中發(fā)生的反應為：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確；
④Na[Al（OH）₄]溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，故④正確；
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關鍵，注意③為易錯選項，題目難度中等．