Question

2．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．
（1）已知O的相對原子質(zhì)量為16，則O₃的摩爾質(zhì)量為48g/mol．
（2）48gN₂H₄的物質(zhì)的量為1.5mol，所含氫原子數(shù)目為6N_A．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH₄和SO₂氣體的質(zhì)量比為1：4；相同質(zhì)量的CH₄和SO₂分子個數(shù)比為4：1．

Answer 1

分析 （1）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合分子組成計算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子的構(gòu)成和物質(zhì)的組成來計算．

解答 解：（1）已知O的相對原子質(zhì)量為16，則O₃的相對分子質(zhì)量為48，所以摩爾質(zhì)量為48g/mol；
故答案為：48g/mol；
（2）48gN₂H₄的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{48g}{32g/mol}$1.5mol，則所含氫原子數(shù)目為1.5mol×4×N_A=6N_A；
故答案為：6N_A；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH₄和SO₂氣體的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，即為16：64=1：4；相同質(zhì)量的CH₄和SO₂的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，即物質(zhì)的量之比為4：1，所以分子個數(shù)比為4：1；
故答案為：1：4；4：1．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算、阿伏伽德羅定律，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．