汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4   2PbSO4+2H2O

下列敘述正確的是             （    )                                                                                

A．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Pb + SO42- -2e- =PbSO4 

B．放電時(shí)，當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí)， 溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1mol

C．放電時(shí)溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)            

D．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液．總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
 2PbSO4+2H2O，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用硫酸溶液作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為：

Pb+PbSO4+2e-

PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

充電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為：

PbSO4+2e-Pb+

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++

根據(jù)上述材料，回答(1)—(3)題。

(1)在放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.鉛板為電源正極                          B.鉛板為電源負(fù)極

C.鉛板在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)           D.鉛板在放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

(2)在蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將（    ）

A.不變           B.升高             C.降低             D.無(wú)法確定

(3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí)，不會(huì)造成環(huán)境污染

B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí)，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時(shí)，若鉛板上有1 mol鉛反應(yīng)就消耗2 mol H2SO4

D.在使用時(shí)，電池內(nèi)溶液的密度會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用硫酸溶液作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為：

Pb+ SO42-PbSO4+2e-

PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O

充電時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為：

PbSO4+2e-Pb+ SO42-

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++ SO42-

根據(jù)上述材料，回答(1)—(3)題。

(1)在放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.鉛板為電源正極                   B.鉛板為電源負(fù)極

C.鉛板在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)         D.鉛板在放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

(2)在蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將（    ）

A.不變           B.升高             C.降低             D.無(wú)法確定

(3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí)，不會(huì)造成環(huán)境污染

B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí)，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時(shí)，若鉛板上有1 mol鉛反應(yīng)就消耗2molH2SO4

D.在使用時(shí)，電池內(nèi)溶液的密度會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液�？偡磻�(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O
下列敘述正確的是                                                                                                                             

A．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Pb + SO42- -2e- =PbSO4
B．放電時(shí)，當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1mol
C．放電時(shí)溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)
D．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液�？偡磻�(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O

下列敘述正確的是                                                                                                                             

A．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Pb + SO42- -2e- =PbSO4

B．放電時(shí)，當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1mol

C．放電時(shí)溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)

D．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH減小

 

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