Question

【題目】已知A—L所代表的物質(溶液中的溶質)，除F外其余均是中學化學里常見的物質，它們的轉化關系如圖所示(反應中部分產物及水已略去)。

已知：a.通常狀況下，A是淡黃色固體，B 是無色無味氣體，D 是氣體單質，H 是紅棕色固體，L是白色膠狀沉淀；b.反應①是工業(yè)生產普通玻璃的反應之一，反應②③是工業(yè)生產J的部分反應；c. F是由兩種元素組成的化合物，其質量比為7：8；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A的電子式__________。

(2)K的化學式_____________。

(3)完成下列反應方程式:

①D+G→I的化學方程式:_____________。

②E+J→L的離子方程式：________________。

Answer 1

【答案】 Fe2(SO4)3 2SO2+O22SO3 SiO32-+2H+=H2SiO3↓

【解析】試題分析：本題考查無機推斷。A是淡黃色固體，B是無色無味氣體，D是氣體單質，A+B→C+D，反應①是工業(yè)生產普通玻璃的反應之一，則A為Na2O2，B為CO2，C為Na2CO3，D為O2，E為Na2SiO3。J+Na2SiO3→白色膠狀沉淀L，L為H2SiO3，J屬于酸。H是紅棕色固體，H為Fe2O3。根據特征轉化“FGIJ”（聯想常見的連續(xù)氧化），反應②③是工業(yè)生產J的部分反應，推知G為SO2，I為SO3，J為H2SO4。F是由兩種元素組成的化合物，結合反應“F+D（O2）H（Fe2O3）+G（SO2）”，根據元素守恒，F中含鐵元素和S元素，F中n（Fe）：n（S）=： =1:2，F的化學式為FeS2。

（1）A為Na2O2，Na2O2的電子式為。

（2）H為Fe2O3，J為H2SO4，H與J反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，則K的化學式為Fe2（SO4）3。

（3）D+G→I為SO2的催化氧化反應，反應的化學方程式為2SO2+O22SO3。

（4）E+J→L的化學方程式為Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓，離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓。