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【題目】下列說法正確的是

A.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素

C.黃銅的熔點高于金屬銅，故應用廣泛

D.鎂合金的硬度和機械強度均高于純鎂

【答案】D

【解析】

A、流通硬幣都是合金，不是單質(zhì)，所以不選A；

B、不銹鋼中含有碳元素，所以不選B；

C、黃銅是銅的合金，合金的熔點低于其成分金屬的熔點，所以不選C；

D、合金的硬度大于其成分金屬的硬度，所以選D。

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3mol SO32－恰好將2mol XO4－還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__________________。

（2）表中Y，硫和Z三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）____________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2mol Mg(OH)2和1mol氣態(tài)烴。該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________________，Q與水反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。己知：酸性條件下，錫在水洛液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成堿式氯化亞錫(Sn(OH)Cl)；SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因____________。

SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為______________。

（3）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

①操作Ⅰ是___________。

②加入Sn粉的作用有兩個：a.調(diào)節(jié)溶液pH； b.__________.

③反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是______________。

（4）錫粉可用于微電子器件生產(chǎn)，該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：

①將1.2g試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是_____________。